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    环境污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列物质与环境问题对应关系不正确的是（　　）
    A、酸雨，二氧化硫
    B、温室效应，二氧化碳
    C、白色污染，二氧化硅
    D、臭氧层空洞，氟氯代烷
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．雨水中溶解二氧化硫，可形成酸雨；
    B．二氧化碳能导致全球温度变暖；
    C．塑料的大量使用造成环境污染；
    D．氟氯代烷可导致臭氧空洞．
    解答： 解：A．因雨水中溶解二氧化硫，可形成酸雨，则酸雨与二氧化硫有关，故A正确；
    B．二氧化碳能导致全球温度变暖，造成温室效应，则温室效应与二氧化碳有关，故B正确；
    C．塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，则白色污染与塑料制品的使用有关，故C错误；
    D．氟氯代烷可导致空气中臭氧额分解，从而导致臭氧空洞，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查常见生活污染物及环境污染，明确温室效应、酸雨、白色污染、臭氧层空洞及常见的空气污染物即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有七种物质：①乙烷　　②1，3一丁二烯　　③聚乙烯　④裂解气　　⑤2-丁炔  ⑥对二甲苯　⑦苯
    既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A、②④⑤B、②⑤⑥
    C、②③④⑤D、②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2Mg+CO2=2MgO+C
    B、2FeCl3+Fe=3 FeCl2
    C、SiO2+2C=Si+2CO↑
    D、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过量锌粉与200mL 5mol?L-1H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A、水
    B、NaOH溶液
    C、K2CO3溶液
    D、NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（　　）
    A、大力发展氢能源
    B、充分利用太阳能
    C、使用含碳能源
    D、提高能源利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素可能分别为（　　）
    A、Li、Na、S
    B、Na、S、Li
    C、Na、K、Br
    D、K、Br、Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    迷迭香酸（F）的结构简式为：

    它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下（已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）：
    根据题意回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ；反应②的反应类型是
     
    ．
    （2）反应③的试剂为
     
    ．
    （3）1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2
     
    mol，NaOH
     
    mol．
    （4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生的现象为
     
    ；在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，正确的操作应为
     
    ；把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是
     
    ．
    （2）3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施
     
    ．（请填下列选项的序号）
    A．加CH3COONa（s）    B．加BaCl2溶液     C．加NH4Cl溶液     D．加氨水
    （3）室温下，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀盐酸，分析：
    滴加过程中反应的离子方程式为：
     
    ．
    当b=a时，溶液呈
     
    性，此时溶液中，c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”“＜”或“=”）．
    当溶液呈中性时，a
     
    b（填“＞”“＜”或“=”，后同），此时溶液中c（NH4+）
     
    c（Cl-）．
    （4）AgCl固体在蒸馏水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL0.2mol/L AgNO3溶液；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液；④100mL0.1mol/L盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
     
    （填写序号）；②中Cl-的浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O）是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：

    请回答：
    （1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为
     
    ，气体C分子中σ键和π键的个数比为
     

    （2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）MgO的熔点高于CuO的原因为
     
    ．
    （4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH3）4]2+）的配位键
     
    ．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
     
    ，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为
     
    g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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