[题目]铝.铁两种金属粉末混合物.加入过量的盐酸溶液.过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液.再过滤.滤液中大量存在的离子有A. Fe3+B. AlO2-C. Al3+D. Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有

A. Fe3+B. AlO2-C. Al3+D. Fe2+

【答案】B

【解析】

铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，铁元素存在于沉淀，铝元素存在于AlO2-中，所以滤液中存在的离子为A1O2-，故选B。

练习册系列答案

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（2）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应，生成1mol NH3和O2时的能量变化值为382.5 lkJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表所示。则该反应的热化学方程式为______。

T/K	303	301	323
NH3生成量／(10-1mol)	4.3	5.9	6.0

（3）在溶液中，一定浓度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)

写出上述反应的平衡常数表达式______________。

某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验：

实验①	等体积1mol／L氨水和0.1 mol／LMgCl2溶液混合	生成白色沉淀
实验②	等体积0.1mol／L氨水和l mol／LMgCl2溶液混合	无现象

请结合平衡常数表达式分析实验①②产生不同现象的原因：_____________________。

（4）在室温下，化学反应I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I-的初始浓度( mol·L-1)	ClO-的初始浓度( mol·L-1)	OH-的初始浓度( mol·L-1)	初始速率v(mol·L-1··s-1)
1	2×10-3 1.5×10-3	1.00	1.8×10-4
2	a	1.5×10-3	1.00	3.6×10-4
3	2×10-3	3×10-3	2.00	1.8×10-4
4	4×10-3	3×10-3	1.00	7.2×10-4