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    如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）
    A、分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
    B、微生物所在电极区放电时发生还原反应
    C、放电过程中，H+从正极区移向负极区
    D、正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：分子组成为Cm（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．
    解答： 解：A．分子组成为Cm（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故A错误；
    B．形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B错误；
    C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；
    D．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查新型电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则（　　）
    A、原子半径：Z＞Y＞X
    B、X与R的核电荷数相差18
    C、气态氢化物稳定性：W＞R
    D、Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B、常温下，浓度均为0.1mol?L-1下列各溶液的pH：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4Cl
    C、向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D、常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图片中的资料对应的说法正确的是（　　）
    A B C D
    资料
    聚乙烯可做
    包装材料
    分类收集垃圾有利于资源的回收利用

    水果、蔬菜、肉类都含重要的营养物质
    服用补铁剂同时服用Vc片
    说法 无毒，用于食品、药品包装 废旧手机电池放入此标志的垃圾桶 柠檬是酸性食品，肉类是碱性食品 利用Vc酸性OTC表示非处方药
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A、
      在铁制品上镀铜
    B、
      构成铜锌原电池
    C、
       制备Fe（OH）2
    D、
       实验室制O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：

    （1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是
     
    （填编号）．
    （2）写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （3）X溶液中的主要阳离子是Na+和
     
    ．
    （4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
    ①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③
     
    ；④加适量盐酸；⑤
     
    ．（请补全缺少的实验步骤）
    （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．

    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
     
    ．
    ②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
     
    ．
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：
    卤水
    石灰乳
    Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2溶液→MgCl2?6H2O→MgCl2
    电解
    Mg
    其中，由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

    ①上图中，装置a由
     
    、
     
    、双孔塞和导管组成
    ②循环物质甲的名称是
     

    ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
     

    ④装置b中填充的物质可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为
     
    ．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为
     
    （填元素符号）．
    ②SO2的空间构型为
     
    ．
    （2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因
     
    ；在该晶体中存在的化学键的种类有
     
    ．
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
     
    ．

    （4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则铜原子的直径约为
     
    pm，阿伏加德罗常数的值为
     
    [已知Ar（Cu）=63.6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
    （1）W元素在周期表中的位置是
     
    周期、
     
    族；Y2的电子式是
     
    ．
    （2）X、Y、Z原子半径由大到小顺序为
     
    （写元素符号）；丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因
     
    ．
    （3）X、Z可组成四原子化合物丁，其化学式为
     
    ，此分子中含有的共价键类型为
     
    ．
    （4）X、Y组成的液态化合物Y2X416g与足量的丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ（Q＞0）的热量，请写出该反应的热化学方程式
     
    ；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为
     
    ．

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