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    根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A、
      在铁制品上镀铜
    B、
      构成铜锌原电池
    C、
       制备Fe（OH）2
    D、
       实验室制O2
    考点：化学实验方案的评价,原电池和电解池的工作原理,常见气体制备原理及装置选择,制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
    专题：实验评价题
    分析：A．电镀时，镀层金属为阳极，待镀金属为阴极；
    B．电极错误，不能形成原电池；
    C．盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氢气可将空气排除，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
    D．不能用长颈漏斗．
    解答： 解：A．电镀时，镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，在铁制品上镀铜，铜应为阳极，故A错误；
    B．电极材料应和电解质溶液所含金属离子相同，否则锌置换出铜，不能形成原电池反应，故B错误；
    C．盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氢气可将空气排除，且关闭止水夹C，可将氯化亚铁排到B中，可生成氢氧化亚铁，故C正确；
    D．不能用长颈漏斗，否则导致生成的氧气逸出，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的制备、电镀等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，注意实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是（　　）
    ①不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
    ②制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
    ③测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；
    ④使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；
    ⑤实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；
    ⑥除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；
    ⑦在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；
    ⑧用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约
    1
    3
    处，手持试管夹长柄末端，进行加热；
    ⑨制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；
    ⑩把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进．
    A、①②③④⑥⑧⑩
    B、②④⑤⑥⑦⑨
    C、③④⑤⑥⑧⑨
    D、①②④⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池装置（见图），下列分析正确的是（　　）
    A、一段时间后两烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小
    B、原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
    C、原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
      实验目的 操作
    A 除去溴乙烷中溶有的溴 加入亚硫酸钠溶液，振荡，静置，分液
    B 确定组成为
    C2H4O2的有机物的结构简式    		 加入银氨溶液，水浴加热
    C 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，过滤，将沉淀加入蒸馏水中
    D 证明SO2具有漂白粉 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境方面的说法不正确的是（　　）
    A、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
    B、采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染
    C、汽油中添加含铅化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境
    D、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）
    A、分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
    B、微生物所在电极区放电时发生还原反应
    C、放电过程中，H+从正极区移向负极区
    D、正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如图1转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为
     
    ，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ；
    （2）固体C与水反应生成D的化学方程式为：
     
    ；利用图2所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为：
     
    ；烧杯中的现象为：
     
    ．
    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式
     
    ；若将浓度为 c1的M溶液与0.2mol?L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1
     
    （填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L-1，溶液中离子浓度的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：

    （1）第①步反应的化学方程式是
     
    ，检验滤渣A是否洗净的方法是
     
    ．
    （2）第②步反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来．实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要进行的操作是
     
    ；TBP是一种磷酸三丁酯，产物应该从分液漏斗的
     
    （填“上口倒出”或“下口倒出”）．
    （4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为
     
    （保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：
    检测次数 溶液中检测出的物质
    第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检测结果中第
     
    次检测结果不正确．
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
    第一步：向溶液中滴加过量的
     
    溶液，其目的是检验CO32-．并将其除去；
    第二步：加入过量的Ba（NO3）2，其目的是
     
    ；
    第三步：过滤，再向滤液中加入
     
    溶液（填化学式），发生反应的离子方程式
     
    ．

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