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下列有关环境方面的说法不正确的是(  )
A、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量
B、采用天然石材装修家居,可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染
C、汽油中添加含铅化合物Pb(C2H54,可提高汽油的抗爆震性能,有利于改善大气环境
D、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重
考点:常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:A、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,减少了空气污染物;
B、天然石材释放出放射性气体氡,导致一定量的放射性物质的污染;
C、铅为重金属,会污染大气;
D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,它对空气质量和能见度等有重要的影响.科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量,这个值越高,就代表空气污染越严重.
解答: 解:A、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,减少了空气污染物,提高空气质量,故A正确;
B、天然石材装修家居,可减轻室内甲醛污染但会释放出放射性气体氡,导致一定量的放射性物质的污染,故B正确;
C、铅为重金属,有毒,会污染大气,故C错误;
D、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重,故D正确;
故选:C.
点评:解答本题关键是要减少空气污染的方法和途径,环境的保护已经刻不容缓,我们要从身边的小事做起,保护环境.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子检验方法和结论不相符的一组是(  )
序号 检验方法 结论
A 向一种未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42-
B 向一种未知溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色 未知溶液中一定含有Fe3+
C 向一种未知溶液中先加入盐酸酸化,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成 未知溶液中不一定含有Cl-
D 向一种未知溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 不能确定未知溶液中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2.下列说法正确的是(  )
A、a为直流电源的负极
B、阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H++e-═S2O42-+2H2O
C、阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
D、电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、铜和稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B、二氧化碳通入足量澄清石灰水中:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、铁和盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D、氧化铜溶于足量盐酸中:O2-+2H+═H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2  O-16  Cu-64)(  )
A、18g的D216O中含有的中子数为9NA
B、物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
C、33.6L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为NA
D、32g铜发生氧化还原反应,一定失去NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是(  )
A、
  在铁制品上镀铜
B、
  构成铜锌原电池
C、
   制备Fe(OH)2
D、
   实验室制O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

用下列各组仪器或装置,不能达到实验目的是(  )
A、a组:制备少量乙酸乙酯
B、b组:除去粗盐水中的泥沙
C、c组:用CCl4提取碘水中的碘
D、d组:配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用带刻度的集气瓶排水法收集氢气,每隔1分钟记录一次数据(累计值):
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
(1)从0~3分钟时间段内,产生氢气的速率是如何变化的?答:
 

造成这种变化的主要因素是
 
;从3~5分钟时间段内,产生氢气的速率是如何变化的?答:
 
.造成这种变化的主要因素是
 

(2)在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是
 

A.蒸馏水         B.NaCl溶液        C.Na2CO3溶液        D.CuSO4溶液
(3)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5分钟五个时间段中,反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为
 
(设溶液体积不变,上述气体体积为标况下数据).

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体,用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O.
(1)该电池工作时正极应通入
 

(2)该电池的负极电极反应式为:
 

(3)该电池工作时负极区溶液的pH
 
(填“升高”“不变”“降低”)
(4)有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4,因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4,某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验,以确定电池工作时反应的产物.实验室有下列试剂供选用,请帮助该小组完成实验方案设计.0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液,1mol?L-1HNO3,1mol?L-1H2SO4,1mol?L-1HCl,0.1mol?L-1 Ba(OH)2,0.1mol?L-1 BaCl2
实验步骤 实验现象及相关结论
取少量电解质溶液于试管中,用pH试纸测其pH, 试纸呈深蓝色,经比对溶液的pH约为14,说明溶液中有残余的KOH.
继续加入
 
溶液,再加入
 
溶液,振荡.
若有白色沉淀产生,则溶液中含有K2SO4
若无白色沉淀产生,则溶液中没有K2SO4
另取少量电解质溶液于试管中,先加
1mol?L-1的H2SO4酸化,再滴入2~3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液,振荡.
 

 
(5)若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g,取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤洗涤沉淀,将沉淀在空气中充分加热至恒重,测得固体质量为11.65g,计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度
 
.(假设溶液体积保持不变,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)

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