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    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    （1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：
     
    ．
    造成这种变化的主要因素是
     
    ；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：
     
    ．造成这种变化的主要因素是
     
    ．
    （2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是
     
    ．
    A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
    （3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为
     
    （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）．
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：（1）根据单位时间内生成氢气的体积可比较反应速率大小；金属与酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，则反应速率逐渐增大，但当浓度也逐渐减小，当浓度减小到一定范围时，反应速率减小；
    （2）减缓反应速率，应降低反应物浓度，不减少氢气的量，则酸的物质的量不变；
    （3）反应速率最大的时间段为2～3min，根据生成氢气的体积计算消耗盐酸的物质的量，进而可计算反应速率．
    解答： 解：（1）由表中数据可知，从0～3分钟时间段内，单位时间内生成氢气的体积逐渐增大，则反应速率逐渐增大，因锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高，从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率逐渐减小，原因是随着反应进行，c（H+）逐渐减小，
    故答案为：反应速率逐渐增大；锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高；反应速率逐渐减小；随着反应进行，c（H+）逐渐减小；
    （2）减缓反应速率，应降低反应物浓度，不减少氢气的量，则酸的物质的量不变，则可加入水或氯化钠溶液，因氯化钠不反应，加入溶液溶液体积增大，浓度减小，而加入碳酸钠消耗酸，影响生成氢气的体积，加入硫酸铜溶液形成原电池反应，加快反应速率，
    故答案为：AB；
    （3）反应速率最大的时间段为2～3min，生成氢气的体积为232mL-120mL=112mL，n（H2）=
    0.112L
    22.4L/mol
    =0.005mol，则△n（HCl）=0.01mol，
    v=
    0.01mol
    0.1L
    1min
    =0.1 mol/（L?min），
    故答案为：0.1 mol/（L?min）．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响因素以及计算，为高频考点，把握温度、浓度、接触面积、原电池对反应速率的影响为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示内容的对应说明错误的是（　　）
    A B C D

    图示
    说明 该仪器用于配制一定质量分数的溶液 该装置可以收集二氧化氮 该装置可保护钢闸门不被腐蚀 该化学反应为吸热反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境方面的说法不正确的是（　　）
    A、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
    B、采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染
    C、汽油中添加含铅化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境
    D、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如图1转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为
     
    ，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ；
    （2）固体C与水反应生成D的化学方程式为：
     
    ；利用图2所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为：
     
    ；烧杯中的现象为：
     
    ．
    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式
     
    ；若将浓度为 c1的M溶液与0.2mol?L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1
     
    （填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L-1，溶液中离子浓度的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定的反应器中，有一可以自由滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的化学反应（均加有适量的新型固体催化剂，体积忽略）．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若起始时左侧投入2mol SO2、1mol O2，右侧投入1mol N2、4molH2，达到平衡后，隔板是否可能处于正中间？
     
    （填“可能”或“不可能”），原因是
     
    ．
    （2）若起始时左侧投入2mol SO2、1mol O2，右侧投入1mol N2、2molH2，达到平衡后，隔板处于正中间，则SO2转化率与N2转化率之比为
     
    ．
    （3）若起始时左侧投入2mol SO2、1mol O2，右侧投入1mol N2、a molH2、0.1mol NH3且起始时右侧体积小于左侧体积，达到平衡后，调节反应温度至某一温度（两侧温度相同），使达到平衡后，隔板处于正中间，此时SO2转化率与N2转化率之比为5：1，求a的取值范围
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：

    （1）第①步反应的化学方程式是
     
    ，检验滤渣A是否洗净的方法是
     
    ．
    （2）第②步反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来．实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要进行的操作是
     
    ；TBP是一种磷酸三丁酯，产物应该从分液漏斗的
     
    （填“上口倒出”或“下口倒出”）．
    （4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为
     
    （保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液
     
    （选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
     
    ．
    a．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           b．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    c．c（Na+）＞c（K+）                     d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低升高时，Ksp
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
     
    ．
    II、含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，作如下处理：
    Cr2O72-
    绿矾
    H+
    Cr3+、Fe3+
    石灰水
    Cr（OH）3、Fe（OH）3
    （4）欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，理论上需要加入
     
    g FeSO4?7H2O．
    （5）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13mol?L-1，则残留的Cr3+的浓度为
     
    ．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38   Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    33．Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2．试回答：
    ①反应后18O原子存在于哪些物质中
     
    ；　
    ②2min末SO3的浓度
     
    ；
    ③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率
     
    ．
    Ⅱ．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验序号 时间浓度温度 0 10 20 30 40 50 60
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1达到平衡的时间是
     
    min，C2
    1.0min?L-1（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）实验3比实验1的反应速率
     
    （填“快”或“慢”），原因是
     
    ．
    （3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时
     
    吸收的热量多，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池构造如图．下列关于该电池的说法不正确的是
    （　　）
    A、放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移
    B、通入乙醇的电极是负极
    C、该电池的正极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    D、用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L

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