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    一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池构造如图．下列关于该电池的说法不正确的是
    （　　）
    A、放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移
    B、通入乙醇的电极是负极
    C、该电池的正极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    D、用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：由质子的定向移动可知通入乙醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，结合电极反应解答该题．
    解答： 解：A．电池工作时，电源内部的阳离子从负极区向正极区迁移，所以H+从负极区向正极区迁移，故A错误；
    B．燃料电池中，燃料在负极失电子，所以通入乙醇的电极是负极，故B正确；
    C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，故C正确；
    D．每消耗0.2molC2H5OH转移2.4mol电子，惰性电极电解饱和NaCl的水溶液阴极产生氢气，生成1molH2转移2mol电子，所以转移2.4mol电子时生成氢气为1.2mol，所以气体体积为26.88L，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    （1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：
     
    ．
    造成这种变化的主要因素是
     
    ；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：
     
    ．造成这种变化的主要因素是
     
    ．
    （2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是
     
    ．
    A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
    （3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为
     
    （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O．
    （1）该电池工作时正极应通入
     
    ．
    （2）该电池的负极电极反应式为：
     
    ．
    （3）该电池工作时负极区溶液的pH
     
    （填“升高”“不变”“降低”）
    （4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1H2SO4，1mol?L-1HCl，0.1mol?L-1 Ba（OH）2，0.1mol?L-1 BaCl2．
    实验步骤 实验现象及相关结论
    ① 取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH， 试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH．
    ② 继续加入
     
    溶液，再加入
     
    溶液，振荡．    		 若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4．
    若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4．
    ③ 另取少量电解质溶液于试管中，先加
    1mol?L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡．
     
    ；
     
    （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度
     
    ．（假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）平衡常数为K1
    反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）平衡常数为K2
    反应③H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）平衡常数为K3
    测得在不同温度下，K1、K2值如下：
    温度/℃ K1 K2
    500 1.00 3.15
    700 1.47 2.26
    900 2.40 1.60
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol?L-1，达到平衡时CO2转化率为
     
    ．
    （2）反应②的焓变△H
     
    0（填＞、＜、=）．
    （3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
     （填序号）
    A．缩小反应器体积    B．加入水蒸气 　C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （4）如图各图象符合反应①的是
     
    （填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）．

    （5）900℃进行反应③H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），其平衡常数K3的数值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：
    （1）各装置名称是：A池
     
    ，B  池
     
    ，C池
     
    ．
    （2）写出电极上发生的反应：①
     
    ，③
     
    ，⑤
     
    ．
    （3）当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化
     
    g，⑥极上质量变化
     
    g．
    （4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是（　　）
    ①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦用粗锌代替纯锌使用．
    A、①③④⑤⑦
    B、①②④⑥⑦
    C、②③④⑤⑥
    D、①②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、Clˉ、CO32ˉ
    B、Na+、K+、CO32ˉ、OHˉ
    C、NH4+、H+、OHˉ、ClOˉ
    D、H+、NO3ˉ、Al3+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是（　　）
    A、对该反应体系加热
    B、加入硝酸铜固体
    C、改用粗锌
    D、不用锌片，改用锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2→2NO2；2H++2I-+NO2→NO+I2+H2O2在这一过程中，每制取lmol碘时，所消耗氧化剂的质量是（　　）
    A、28gB、16g
    C、329D、46g

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