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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
    B、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    C、铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、氧化铜溶于足量盐酸中：O2-+2H+═H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、铜和稀硝酸反应生成硫酸铜、一氧化氮和水；
    B、二氧化碳和足量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
    C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    D、氧化物书写离子方程式不能拆成离子．
    解答： 解：A、铜和稀硝酸反应生成硫酸铜、一氧化氮和水，铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B、二氧化碳和足量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故B正确；
    C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
    D、氧化物书写离子方程式不能拆成离子，氧化铜溶于足量盐酸中：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是反应实质理解，注意氧化物不能拆成离子，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸是中学常用的一种弱酸．
    （1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
    ①开始时导电率为0说明：
     
    ．
    ②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
    n（H+）：a
     
    b；c（CH3COO-）：a
     
    b；
    完全中和时消耗NaOH的物质的量：a
     
    b；
    ③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为
     
    mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程
     
    ．
    （2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
    CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
    写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式
     
    ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示内容的对应说明错误的是（　　）
    A B C D

    图示
    说明 该仪器用于配制一定质量分数的溶液 该装置可以收集二氧化氮 该装置可保护钢闸门不被腐蚀 该化学反应为吸热反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池装置（见图），下列分析正确的是（　　）
    A、一段时间后两烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小
    B、原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
    C、原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验操作正确的是（　　）
    A、
    称量氢氧化钠固体
    B、
    配制150mL 0.10mol/L盐酸
    C、
    检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
    D、
    分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
      实验目的 操作
    A 除去溴乙烷中溶有的溴 加入亚硫酸钠溶液，振荡，静置，分液
    B 确定组成为
    C2H4O2的有机物的结构简式    		 加入银氨溶液，水浴加热
    C 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，过滤，将沉淀加入蒸馏水中
    D 证明SO2具有漂白粉 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境方面的说法不正确的是（　　）
    A、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
    B、采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染
    C、汽油中添加含铅化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境
    D、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如图1转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为
     
    ，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ；
    （2）固体C与水反应生成D的化学方程式为：
     
    ；利用图2所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为：
     
    ；烧杯中的现象为：
     
    ．
    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式
     
    ；若将浓度为 c1的M溶液与0.2mol?L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1
     
    （填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L-1，溶液中离子浓度的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    33．Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2．试回答：
    ①反应后18O原子存在于哪些物质中
     
    ；　
    ②2min末SO3的浓度
     
    ；
    ③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率
     
    ．
    Ⅱ．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验序号 时间浓度温度 0 10 20 30 40 50 60
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1达到平衡的时间是
     
    min，C2
    1.0min?L-1（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）实验3比实验1的反应速率
     
    （填“快”或“慢”），原因是
     
    ．
    （3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时
     
    吸收的热量多，理由是
     
    ．

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