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    铜锌原电池装置（见图），下列分析正确的是（　　）
    A、一段时间后两烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小
    B、原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
    C、原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，在外电路中，电流从正极流向负极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    解答： 解：A．Zn为负极，被氧化生成Zn2+，则工作一段时间后，硫酸锌溶液中c（Zn2+）增大，故A错误；
    B．锌为负极，铜为正极，锌电极流出电子，发生氧化反应，铜极发生还原反应，故B错误；
    C．反应中Zn被氧化，Cu2+被还原，反应的总方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；
    D．电子不能经过溶液，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl该反应中，被还原的物质是
     
    （填化学式），作为还原剂的物质是
     
    （填化学式）；若消耗1molP，则生成
     
    mol P2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    B、25℃时，0.1mol/L NaHA溶液pH=3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    C、25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    D、25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（　　）
    A、大于25.3%
    B、小于25.3%
    C、等于25.3%
    D、约等于25.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是（　　）
    A、a为直流电源的负极
    B、阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++e-═S2O42-+2H2O
    C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
    D、电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B、常温下，浓度均为0.1mol?L-1下列各溶液的pH：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4Cl
    C、向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D、常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
    B、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    C、铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、氧化铜溶于足量盐酸中：O2-+2H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A、
      在铁制品上镀铜
    B、
      构成铜锌原电池
    C、
       制备Fe（OH）2
    D、
       实验室制O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究银及其化合物具有重要意义．
    （l）已知：
    Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H1=-324.4kJ?mol-1
    2Ag（s）+
    1
    2
    O2（g）═Ag2O（s）△H2=-30.6kJ?mol-1
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.4kJ?mol-1
    2H2（9）+O2（g）═2H2O（l）△H4=-571.2l?mol-1
    写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式
     
    ．
    （2）美丽的银饰常用Fe（NO3）3溶液蚀刻，写出Fe3+与Ag反应的离子方程式
     
    ；要判定Fe（NO3）3溶液中NO3-是否在银饰蚀刻中发生反应，可取
     
    的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定．
    （3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为Zn（OH）2，则正极反应式为
     
    ，负极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的
     
     极相连，当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为
     
    ．

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