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    要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（ ）

    A．溶解、过滤

    B．制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤

    C．制成溶液后直接蒸干

    D．先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-═2RO4n-+3Cl-+5H2O，则RO4n-中R的化合价是

    A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰二中高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验。

    Ⅰ.结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。

    Ⅱ.NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。

    Ⅲ.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的物质全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g。回答下列问题：

    （1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是________（填正确答案标号）

    A．烧杯 B．铁架台（带铁圈） C．坩埚 D．蒸发皿 E.酒精灯 F.干燥器 G.托盘天平

    （2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是____________。

    （3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用______式滴定管；可使用的指示剂为_______；若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出，会使测量值________。

    （4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是________________。

    （5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_____________，三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

    A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用2-丙醇为有机原料制取1，2-丙二醇，其各步反应所属的反应类型是

    A．氧化→加成→水解 B．消去→加成→水解

    C．水解→消去→加成 D．取代→水解→还原

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。

    I.（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。

    ①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）。

    ②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （填仪器名称）。

    Ⅱ．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb

    常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据, 溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

    （2）如图:a＞7.0的理由是（用电离方程式表示） 。

    （3）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c(Cl—) c(NH4＋)（填＜、＞或＝）。

    当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为_________。

    （4）结合图信息，计算氨水的浓度为 mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb= 。

    （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。

    A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

    B. 锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低

    C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

    D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑

    B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

    D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl﹣

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验题

    I.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的离子方程式有 ；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol/LH2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9=

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

    Ⅱ、某兴趣组进行下列实验测定某稀硫酸的质量分数，选用酚酞做指示剂。

    操作①：取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释；

    操作②：用0.1000 mol/LKOH标准溶液滴定；

    操作③：用同样方法滴定，4次消耗KOH溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。

    请回答下列问题：

    （4）如何判定滴定终点：______________________________________________。

    （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有________(填序号)。

    A．锥形瓶用待测液润洗

    B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用稀H2SO4溶液润洗

    C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现红色褪去

    D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视

    （6）分析数据，计算稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为_________ (保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第四次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是

    A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA

    B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠

    C．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10NA

    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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