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    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、铁是阳极，电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    B、电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
    C、若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-
    D、每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极上铁失电子发生氧化反应；
    B．镍电极上氢离子放电生成氢气；
    C．若离子交换膜为阴离子交换膜，电解结束后由于浓度差左侧溶液中会含有FeO42-；
    D．气体摩尔体积因温度压强不同而不同．
    解答： 解：A．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，故A错误；
    B．镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误；
    C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后由于浓度差左侧溶液中会含有FeO42-，故C正确；
    D．温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围和条件，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：（　　）
    选项   离子组 评价及离子方程式
    A  
         		 H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+=Fe3++H2↑
    B  
         		 Na+、K+、HCO3-、OH- 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
    HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
    C  
         		 Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
    D  
         		 Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存于同一溶液中
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    15.8g KMnO4与100mL 12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
    （1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
    （2）有多少摩尔HCl被氧化？
    （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
    （1）G→Q+NaCl            
    （2）Q+H2O
    电解
     
    X+H  2
    （3）Y+NaOH→G+Q+H2O  
    （4）Z+NaOH→Q+X+H2O
    将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序排序
     
    ．（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是人们开发和利用的一种新能源．
    已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol；
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol．
    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=
     
     kJ/mol．
    （3）H2（g）的燃烧热为
     
    ．
    （4）请你分析H2（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：
     
    、
     
    （写出两点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SO2和SO3互为同分异构体
    B、液溴和溴蒸气是同素异形体
    C、金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质
    D、乙醇和二甲醚互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
    B、10克氖气所含原子数约为NA
    C、1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为NA
    D、标准状况下，44.8L溴单质所含的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
    B、遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O32-、SO42-、Na+
    C、水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-28的溶液：Na+、S2-、NO3-、SO32-
    D、能使KSCN显红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列行为中符合安全要求的是（　　）
    A、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
    B、将水倒入浓硫酸中来配制稀硫酸
    C、进行蒸馏实验应加几粒沸石（或碎瓷片）
    D、钠、钾引起的火灾可用泡沫灭火器灭火

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