Question

甲醇是人们开发和利用的一种新能源．
已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ/mol；
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol．
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为

 

．
（2）反应②中的能量变化如图所示，则△H₂=

 

 kJ/mol．
（3）H₂（g）的燃烧热为

 

．
（4）请你分析H₂（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：

 

、

 

（写出两点即可）．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）依据反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量分析；
（3）依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式分析计算；
（4）根据氢能源的优点和氢能源的开发和利用的最新动向即可作答．

解答： 解：（1）：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ/mol，
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，
由盖斯定律②+①得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-764.7kJ/mol．
故答案为：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-764.7kJ/mol；
（2）反应②中的能量变化如图所示，依据图象分析，反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量，△H₂=E₁-E₂，故答案为：E₁-E₂；
（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ/mol，则氢气燃烧热为285.9KJ/mol，
故答案为：285.9KJ/mol；
（4）地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；依据燃烧热计算分析，氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境，
故答案为：来源广、热值高、不污染环境．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法，燃烧热概念分析应用，化学反应与能量变化的计算关系，题目难度中等．