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    19．下面有关叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N有相同的中子数
    B．1H2O与2H2O互为同素异形体
    C．14C与14N互为同位素
    D．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3互为同分异构体

    分析 A、中子数=质量数-质子数；
    B、同素异形体是由同种元素形成的不同单质；
    C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
    D、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体．

    解答 解：A、13C与15N有相同的中子数分别为：13-6=7，15-7=8，两者不相等，故A错误；
    B、同素异形体是由同种元素形成的不同单质，而1H2O与2H2O均为化合物，故不是同素异形体，故B错误；
    C、14C与14N质子数不同，不为同位素，故C错误；
    D、CH3-CH2OH和CH3-O-CH3的分子式相同但结构不同，符合同分异构体的概念，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了四同概念的辨别，应注意的是同位素的描述对象是原子，同素异形体的描述对象是单质，而同系物和同分异构体的描述对象是化合物．

    练习册系列答案
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    A．277112Cn的原子核内中子数比质子数多53
    B．Cn元素的相对原子质量为277
    C．上述合成过程中属于化学变化
    D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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    10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯化钙的电子式：
    B．168O2-离子的结构示意图：
    C．H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．通入品红溶液中B．用带火星的木条检验
    C．通入澄清石灰水中D．通入石蕊溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据所学的元素周期律知识，下列说法正确的是（　　）
    A．碱金属元素从上到下随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高
    B．第二周期元素（除稀有气体外）从左到右随核电荷数的增加，其最高正价从+1到+7
    C．Se的氢化物应该比硫化氢稳定
    D．Sr的碳酸盐应该难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．

    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴．

    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解．
    ②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
    a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（HC2O42-）
    c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（HC2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]．

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