Question

14．根据所学的元素周期律知识，下列说法正确的是（　　）

• A． 碱金属元素从上到下随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高
• B． 第二周期元素（除稀有气体外）从左到右随核电荷数的增加，其最高正价从+1到+7
• C． Se的氢化物应该比硫化氢稳定
• D． Sr的碳酸盐应该难溶于水

Answer 1

分析 A、碱金属属于金属晶体，从上到下随核电荷数的增加，半径增大，金属键减弱；
B、第二周期元素中O、F没有正价；
C、S、Se同主族，非金属性越强，氢化物越稳定；
D、Sr与Ca同主族，碳酸钙不溶于水．

解答 解：A、因碱金属属于金属晶体，从上到下，半径增大，金属键减弱，则单质的熔沸点逐渐降低，故A错误；
B、因第二周期元素中O、F没有正价，在第三周期中（除稀有气体外）从左到右随核电荷数的增加，其最高正价从+1到+7，故B错误；
C、S、Se同主族，非金属性S＞Se，则Se的氢化物不如硫化氢稳定，故C错误；
D、Sr与Ca同主族，碳酸钙不溶于水，则可知Sr的碳酸盐应该难溶于水，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的性质变化规律是解答本题的关键，并注意利用性质的相似性、递变性来推断，难度不大．