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    I、按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。

    ①X可能是    (从所给物质中选取，填代号)

    A．H    B．CH3CH2OH(g)    C．NH3     D．CO和H2

     写出在a中所进行反应的反应方式                        。

    ②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：               。

    ③该实验装置有一明显缺陷，请指出：                              。

    Ⅱ、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?                                                


    I、①B （2分） CH3CH2OH  +  CuO   CH3CHO  +  H2O  +  Cu      （2分）    

    ②使所得到的乙醛气体冷凝液化。（2分）

    ③缺少尾气处理装置（2分）

    II、用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，

    猜想②正确(或其它合理方法)  （2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

    图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的氢氧化铜悬浊液

    已知：含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀。

    （1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填某部位的代号)               。

    （2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_________。

    D处使用碱石灰的作用是                                     。

    （3）E处是一种纯净物，该物质为                                         。

    （4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、-2

    -2

    A．L2+与R2-的核外电子数相等      B．M与T形成的化合物具有两性

    C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

    其中，产物只含有一种官能团的反应是

    A．①④   

    B．③④     

    C．②③   

    D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如下图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（    ）               

    A．该有机物属于芳香烃

    B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键

    C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应

    D．该有机物所有原子都有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验设计能完成或实验结论合理的是            （    ）

    A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾——淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

    B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

    C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO3难溶于硝酸

    D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置设计正确且能达到相应实验目的的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是

    A．胶粒做布朗运动                           B．胶粒带正电荷    

    C．胶粒直径小于1nm                      D．胶粒不能通过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A+B→X+Y+ H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：

    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是         ，该反应的化学方程式是          

                                                                    ．

    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          ．

    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．

    ①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．

    ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．

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