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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7
    B．同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值
    C．同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值
    D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值

    分析 A、pH=3的溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液，pH=11的溶液可能是强碱溶液也可能是弱碱溶液；
    B、温度升高能促进盐的水解；
    C、多元弱酸的第一步水解大于第二步水解；
    D、碳酸的酸性比亚硫酸弱，则碳酸钠溶液的水解程度更强．

    解答 解：A、pH=3的溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液，pH=11的溶液可能是强碱溶液也可能是弱碱溶液，当两者均为强酸和强碱溶液时，则混合后溶液的pH=7，但当两者中有一种是弱电解质，则混合后溶液的pH不等于7，故A正确；
    B、温度升高能促进盐的水解，故温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，故B错误；
    C．如果酸式钾盐是弱酸酸式钾盐，而正盐是强酸钾盐，如同浓度的碳酸氢钾溶液与硫酸钾溶液相比，碳酸氢钾的pH大于硫酸钾，故C错误；
    D、根据酸越弱，则对应的盐就越水解可知，由于碳酸的酸性比亚硫酸弱，则碳酸钠溶液的水解程度比亚硫酸钠的水解程度更大，即pH更大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解以及水解平衡移动、pH相关问题，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

    （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为E 接A，B接C（填写连接的字母）．
    （2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为检验氢气的纯度．
    （3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色．
    （4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后
    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
    乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
    ①请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是乙方案不合理，因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管，造成实验误差较大．
    ②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量$\frac{16（c-a）}{c-c}$．
    Ⅱ．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示．
    即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m•[Bm-]n=Ksp
    已知：某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
    Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO42-]=1.1×10-12
    则此温度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度为1.8×10-8mol/L；1.1×10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
    回答下列问题：
    （1）BaCl2的电子式为，①中形成沉淀的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    （2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净；
    （3）③中测定灼烧的容器是坩埚，灼烧时需要用玻璃棒搅拌目的是使沉淀均匀受热，避免飞溅；
    （4）计算BaCl2•xH2O中的x=2．
    （5）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果偏高 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

    （1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能团的名称酚羟基和羧基，反应①的类型为取代反应反应．
    （2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式（注明条件）：CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr．
    （3）Ⅱ可发生加聚反应，所得产物的结构简式．
    （4）有关化合物Ⅰ和Ⅱ的说法中，不正确的是A．
    A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2        
    B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
    C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色               
    D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色
    （5）一定条件下， 也可与Ⅲ发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．
    （6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，那么H3和H2属于（　　）
    A．同位素B．同分异构体C．同系物D．同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．B物质的相对分子质量D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．把一块镁铝合金投入到1mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是（　　）
    A．盐酸的体积为80mlB．a的取值范围为0≤a＜50
    C．n（Mg2+）＜0.025molD．当a值为30时，b值为0.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据如图所示实验回答下列问题：
    （1）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    棉团的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气；
    （2）试管B中的实验现象是：品红溶液褪色；若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是无色变红色．
    （3）实验用可抽动铜丝代替铜片的原因是抽动铜丝，以随时中止反应．
    （4）实验时为了防止倒吸和检查是否发生堵塞，常将D装置接入A与B之间，请写出当C试管发生堵塞时时瓶D中的现象D中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．

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