【题目】下列物质的制备与工业生产相符的是( ) ①NH3 NO
HNO3
②浓HCl Cl2
漂白粉
③MgCl2(aq) 无水MgCl2
Mg
④饱和NaCl(aq) NaHCO3
Na2CO3
⑤铝土矿 NaAlO2溶液
Al(OH)3
Al2O3
Al.
A.①④⑤
B.①③⑤
C.②③④
D.②④⑤
【答案】A
【解析】解:①工业用氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,过程为:NH3 NO
HNO3 , 故正确;②工业上制备漂白粉的工业流程:①NaCl溶液
Cl2
漂白粉,故错误;③工业上制Mg的工业流程:MgC12溶液:MgCl2(aq)
MgC126H2O
无水MgCl2
Mg,故错误;④联合制碱法工业流程为:饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3 , 故正确;⑤工业制铝流程:铝土矿
NaAlO2溶液
Al(OH)3
Al2O3
Al,故正确; 故选:A.
【考点精析】本题主要考查了氨的化学性质的相关知识点,需要掌握与水反应,NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体,常用此性质检验NH3;与酸反应:NH3+HCl=NH4Cl(生成白烟);与O2反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q;
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【题目】为了能观察到丁达尔效应,一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体.
(1)胶体与其它分散系的本质区别是: .
(2)制备时,将逐滴滴加至中,待液体呈后,停止加热;反应方程式为 .
(3)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U型管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,这叫现象,证明Sb2S3胶粒带电荷.
(4)如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体: .
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【题目】在无色溶液中大量共存的一组离子是
A. Cu2+、SO42-、K+、Cl- B. Ag+、Cl-、OH-、Na+
C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D. NO3-、OH-、Mg2+、Na+
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【题目】下列试剂的保存或盛装方法中,错误的是
A. 钠保存在煤油中
B. 铁罐贮存浓硝酸
C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D. NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中
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【题目】海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是
A. 蒸发海水可以生产单质碘 B. 蒸馏海水可以得到淡水
C. 电解海水可以得到单质镁 D. 电解海水可以制得金属钠
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【题目】下列实验设计能够成功的是( )
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样 滴加
白色沉淀滴加
沉淀不溶解﹣→说明试样已变质
B.除去粗盐中硫酸钙杂质:粗盐 足量
足量
溶液
滤液中
盐酸
精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样 溶液颜色无变化
溶液变红色﹣→溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液30% 稀硝酸
溶液变蓝色﹣→氧化性:H2O2>I2
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【题目】某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属,现取10g 该铝合金,向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液,恰好完全反应,请计算该铝合金中铝的质量分数。_________
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【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.基态Fe原子的外围电子排布图为:
C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素
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【题目】下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是
A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B. 相同条件下与金属钠反应的速率,乙醇比乙酸慢
C. 医用酒精属于混合物,醋酸是一元弱酸
D. 由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
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