【题目】为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体．
（1）胶体与其它分散系的本质区别是： ．
（2）制备时，将逐滴滴加至中，待液体呈后，停止加热；反应方程式为 ．
（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫现象，证明Sb2S3胶粒带电荷．
（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体： ．
【答案】
（1）分散质粒子直径大小
（2）饱和氯化铁溶液；沸水；红褐；FeCl3+3H2O 
Fe（OH）3+3HCl
（3）电泳；负
（4）用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体
【解析】解：（1）当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，所以答案是：分散质粒子直径大小；（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl，
所以答案是：饱和氯化铁溶液；沸水；红褐；FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl；（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象，
所以答案是：电泳；负；（4）可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液，
所以答案是：用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体．
【考点精析】通过灵活运用胶体的重要性质，掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）即可以解答此题．
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【题目】我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(一种化学物质)而获得2015年诺贝尔奖。下列关于“化学”的说法正确的是
A. 分子是化学变化中的最小微粒
B. 现代技术手段可以操纵原子和分子
C. 原子在化学变化中可再分
D. 化学科学只能认识分子
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【题目】实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8g绿矾（FeSO47H2O），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、 ．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 ． 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会 ．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ．
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【题目】在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是（ ）
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
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【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L．从中取出10mL，其物质的量浓度为mol/L，稀释成100mL后，溶液的浓度为mol/L．
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【题目】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是 ， 21.4gKIO3参加反应时转移电子mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是
A．Na2SO4溶液 B．酒精 C． CCl4 D．食盐水
所用的分离方法是 ， 所用的玻璃仪器有 ， 出现什么现象可以确定该食盐中含碘 ．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
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【题目】氢氟酸能腐蚀玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氢氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[
(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_____________。
a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d.加水
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：_____，电离度α(HF)为______%。
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是________。
a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1
b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)
d．在A和B处溶液中都符合：
= Ka(HF)
（4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序 ___________________________________________
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【题目】下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） ①NH3 
NO 
HNO3
②浓HCl 
Cl2 
漂白粉
③MgCl2（aq） 
无水MgCl2 
Mg
④饱和NaCl（aq） 
NaHCO3 Na2CO3
⑤铝土矿 
NaAlO2溶液 
Al（OH）3 
Al2O3 Al．
A.①④⑤
B.①③⑤
C.②③④
D.②④⑤
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