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【题目】实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液,实验操作步骤有:
①在天平上称出27.8g绿矾(FeSO47H2O),把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处.改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是
(3)某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液浓度有何影响?会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

(4)若出现如下情况,所配溶液浓度将偏高还是偏低:没有进行操作步骤④,会;加蒸馏水时不慎超过了刻度,会 . 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,会
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度,应

【答案】
(1)①②④③⑤
(2)500mL容量瓶;胶头滴管
(3)偏高
(4)偏低;偏低;偏低
(5)重新配制
【解析】解:(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤:计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等,所以正确的操作步骤为:①②④③⑤;
所以答案是:①②④③⑤;(2)配制溶液的操作步骤:首先计算出需要的溶质的质量,然后天平称量,后放入烧杯中溶解,同时用玻璃棒搅拌,待溶液冷却至室温后,用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶,然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,将洗涤液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面离刻度线1至2CM时,改用胶头滴管逐滴加入,至凹液面与刻度线相切,然后摇匀、装瓶.在此过程中用到的仪器有:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管,还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管;
所以答案是:500mL容量瓶; 胶头滴管;(3)图中为俯视刻度线,导致溶液体积偏小,依据C= 可知溶液浓度偏高;
所以答案是:偏高; (4)没有进行操作步骤④,导致部分溶质损耗,溶质的物质量偏小,溶液浓度偏低;
加蒸馏水时不慎超过了刻度,导致溶液体积偏大,溶液浓度会偏低;
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度会偏低;
所以答案是:偏低、偏低、偏低;(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度,导致溶液体积偏大,导致实验失败 且无法补救,必须重新配制;
所以答案是:重新配制.
【考点精析】认真审题,首先需要了解配制一定物质的量浓度的溶液(配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线).

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已知

试回答下列问题:

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2A的名称为________C中含有的官能团名称为_________

3D→F的反应类型是________反应。

4写出B→C的化学方程式:_________________

5E 为聚酯,则D转化为E 的化学方程式是_______________

6对于D,下列说法正确的是____________(填字母序号)

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