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    【题目】高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是（ ）

    A.铜B.石墨C.二氧化硅D.聚乙烯

    【答案】C

    【解析】

    光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 苯酚钠溶液中通入少量氧化碳：2C6H5O- +CO2+H2O2C6H5OH+CO32-

    B. 苯酚与氢氧化钠溶液反应：C6H5OH +OH-C6H5O-+H2O

    C. 醋酸和碳酸钠溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    D. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示在不同条件下酶促反应速率的变化曲线，请分析回答下列问题

    （1）酶促反应速率可以用单位时间单位体积的 来表示。

    （2）Ⅱ和Ⅰ相比，酶促反应速率慢，这是因为 。

    （3）图中AB段和BC段影响反应速率的主要限制因子分别是 和 。

    （4）为了探究pH对酶活性的影响，有人做了如下实验：

    试管编号

    加入物

    现象

    1

    2ml猪肝研磨液 + 1ml蒸馏水 + 2ml 3%的过氧化氢

    放出大量的气泡

    2

    2ml猪肝研磨液 + 1ml NaOH + 2ml 3%的过氧化氢

    无气泡

    3

    2ml猪肝研磨液 + 1ml HCl + 2ml 3%的过氧化氢

    无气泡

    实验中的底物是 ，自变量是 ，因变量是 ，无关变量是 （至少写出一个）。

    （5）有同学准备以H2O2为材料来研究温度对H2O2酶活性的影响？你认为是否妥当？ ；原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(一种化学物质)而获得2015年诺贝尔奖。下列关于“化学”的说法正确的是

    A. 分子是化学变化中的最小微粒

    B. 现代技术手段可以操纵原子和分子

    C. 原子在化学变化中可再分

    D. 化学科学只能认识分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）
    A.蛋白质遇硫酸钠溶液变性
    B.天然气的主要成分是甲烷
    C.涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
    D.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）

    A. 加入浓盐酸 B. 加入一定量CuSO4固体 C. 加入适量的水 D. 降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在

    B. 二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态

    C. 石英、水晶、玛瑙都是结晶形的

    D. 无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出27.8g绿矾（FeSO47H2O），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、 ．
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 ． 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会 ．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是 ， 21.4gKIO3参加反应时转移电子mol
    （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是
    A．Na2SO4溶液 B．酒精 C． CCl4 D．食盐水
    所用的分离方法是 ， 所用的玻璃仪器有 ， 出现什么现象可以确定该食盐中含碘 ．
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．
    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶
    E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
    A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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