Question

【题目】氢氟酸能腐蚀玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氢氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_____________。

a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d.加水

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：_____，电离度α(HF)为______%。

（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是________。

a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1

b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

（4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序 ___________________________________________

Answer 1

【答案】 ad a 5.3×10－4 或5×10－4 5 b d C(F-)>C(Na+)> C(HF) >C(H+)>C(OH_)

【解析】（1）HF酸中存在HF H+ + F-，电离度 ，平衡常数Ka只与温度有关。a、HF的电离吸热，升高温度，平衡右移,电离度增大，Ka增大；b、向溶液中滴入2滴浓盐酸, H+浓度增大，平衡左移，电离度减小,Ka不变；c、加入少量NaF固体，F-浓度增大，平衡左移，电离度减小,Ka不变；d、加水稀释，促进电离，电离度增大，Ka不变。

故答案为：ad；a；
（2）由图象可知0.2molL-1的氢氟酸pH=2， c(H+)=0.01mol/L，则已电离c(HF)=0.01mol/L，α=，Ka=

故答案为：5.3×10－4 或5×10－4； 5；
（3）a、该选项考查物料守恒，20mL0.2molL-1的氢氟酸中，物料守恒为：c（F-）+c（HF）=0.2molL-1，在A处溶液中，由于加入NaOH溶液，则溶液总体积大于20mL，则c（F-）+c（HF）＜0.2molL-1，故a错误；b、在B处溶液中，HF和NaOH完全反应生成NaF，由质子守恒可知：c（H+）+c（HF）=c（OH-），故b正确；c、在B处溶液pH＞7，则c（H+）＜c（OH-），故c错误；d、由于温度不变，则电离常数不变，则在A和B处溶液中都符合： ，故d正确。
故答案为：bd；

（4）向此氢氟酸溶液中滴加10mL NaOH溶液，反应后溶液为等物质的量HF和NaF的混合物，HF过量，溶液呈酸性，离子浓度大小关系应为c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）。