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    【题目】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是( )

    A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+

    B. 明矾水解的离子方程式： Al3++ 3 H2OAl(OH)3+3H+

    C. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    D. 硫化氢在水溶液中的电离方程式：H2S + H2OHS- + H3O+

    【答案】C

    【解析】A、实验室制备氢氧化铁胶体原理为Fe3+的水解，故A正确；B、明矾溶液中含有Al3+，Al3+易水解，B正确；C、Al3+在碱性环境下不能大量存在，应生成AlO2-，故C错误；D、H2S的电离为分步电离，D正确。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在

    B. 二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态

    C. 石英、水晶、玛瑙都是结晶形的

    D. 无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是 ， 21.4gKIO3参加反应时转移电子mol
    （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是
    A．Na2SO4溶液 B．酒精 C． CCl4 D．食盐水
    所用的分离方法是 ， 所用的玻璃仪器有 ， 出现什么现象可以确定该食盐中含碘 ．
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．
    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶
    E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
    A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.1mol H2O的质量为18g/mol
    B.CH4的摩尔质量为16g
    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氟酸能腐蚀玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氢氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。

    请回答下列问题：

    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_____________。

    a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d.加水

    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：_____，电离度α(HF)为______%。

    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是________。

    a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1

    b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

    c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

    （4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序 ___________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z ， 研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）
    A.该晶体是原子晶体
    B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
    C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%
    D.晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3 ， 且M为+1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可降解塑料PCL的结构可表示为 ．其合成路线如下．
    已知：
    ①
    ②R﹣CH=CH﹣CH3 R﹣CH=CH﹣CH2Br
    ③
    回答下列问题：
    （1）由苯酚生成B的反应试剂和条件为
    （2）D的结构简式是 ． 上述生成D的反应类型是 ．
    （3）PCL属于（填“线型”或“体型”）高分子材料． 与D具有相同官能团的同分异构体E经下列合成路线可转化为D．

    （4）E的结构简式是 ．
    （5）由H生成K的化学方程式是 ．
    （6）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一，用B做原料三步反应可制得己二酸． B﹣W→X→己二酸
    写出W、X的结构简式：W、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．

    （1）A物质的化学式为；操作1的名称是 ．
    （2）反应①中加入略过量的A物质的目的是；判断A已过量的实验操作方法是 ．
    （3）写出反应②的化学方程式： ． 如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度（填“有”或“没有”）影响．
    （4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是 ．

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