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    已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
    B、第一电离能Y一定小于X
    C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
    D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：A．形成化合物时，非金属性强显负价；
    B．非金属性强的第一电离能可能小；
    C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．
    解答： 解：A．形成化合物时，非金属性强显负价，则X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
    B．非金属性强的第一电离能可能小，如非金属性：N＜O，第一电离能：N＞O，故B错误；
    C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性，故C正确；
    D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，明确元素非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系是解本题关键，灵活运用元素周期律分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质发生加聚反应所得产物的结构简式：
    （1）二氯乙烯；
     

    （2）丙烯；
     

    （3）2-甲基-1，3-丁二烯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制备硫酸的重要反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    450℃
    2SO3（g），△H＜0下列有关说法正确的是（　　）
    A、加入催化剂，反应速率加快，反应的△H不变
    B、将该反应设计成电池，放出的热量不变
    C、SO2的浓度和SO3浓度相等时，反应一定达到平衡状态
    D、98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
    分子或离子孤对电
    子对数    		杂化轨道数中心原子轨
    道杂化形式    		分子或离子的立体结构
    NH314sp3三角锥形
    BeCl2
     
     
     
     
    SO3
     
     
     
     
    NH4+
     
     
     
     
    SO42-
     
     
     
     
    NCl3
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    D、H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业残渣主要成分为Fe2O3．（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明：流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀．）

    请回答下列问题：
    （1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有
     
    （填写代号）．
    A．置换反应   B．化合反应  C．分解反应  D．复分解反应  E．氧化还原反应
    （2）加入适量氯水的作用是
     
    ；
    （3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式
     
    ．实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是
     
    （填序号）．

    （4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，
     
    ．（请补充完整实验操作、现象、结论）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入1mol?L-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2 通入2mol?L-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）
    A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x） kJ?mol-1
    B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y） kJ?mol-1
    C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y） kJ?mol-1
    D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3 （l）△H=-（8x-2y） kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的分子式为C3H6O3．
    ①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为
     
    L．
    ②官能团决定有机物的化学性质．取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等．该有机物含有的官能团为
     
    、
     
    （填名称），请写出该物质的一种结构简式
     
    ．
    ③若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，写出该产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：RCH2COOH
    Cl2
    催化剂
    RCHClCOOH    RONa
    Cl-R′
    △
    ROR（R-，R′-代表烃基）
    为合成具有菠萝香气食用香料的菠萝酯，合成途径如下：

    （1）常温下，下列物质能与菠萝酯发生反应的有
     
    （填序号）．
    a．苯       b．
    Br2
    CCl4
         c．银氨溶液      d．
    H+
    KMnO4
    溶液
    （2）乙中的官能团名称是
     
    ，由反应III的反应类型为
     
    ．
    （3）反应II中乙的结构简式为
     

    （4）反应I中试剂X可选用的试剂是
     
    （任写一种名称）．
    （5）写出乙跟氢氧化钠水溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （6）丙有多种酯类的同分异构体，其中的Y具有如下特点：
    a．能与FeCl3溶液发生显色反应，b．有2种一硝基取代物
    写出任意1种Y的结构简式：
     
    ．

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