Question

某工业残渣主要成分为Fe₂O₃．（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe₂O₃粉末的实验流程如下：（说明：流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe³⁺ 生成沉淀而Mg²⁺不沉淀．）

请回答下列问题：
（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有

 

（填写代号）．
A．置换反应   B．化合反应  C．分解反应  D．复分解反应  E．氧化还原反应
（2）加入适量氯水的作用是

 

；
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式

 

．实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是

 

（填序号）．

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为

 

．
（5）检验黄色溶液中Fe³⁺是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，

 

．（请补充完整实验操作、现象、结论）

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）工业残渣中加入足量稀盐酸，Fe₂O₃、FeO与盐酸发生复分解反应，Mg与盐酸发生置换反应，Mg与FeCl₃发生氧化还原反应；
（2）氯气具有氧化性，能把溶液中Fe²⁺氧化为Fe³⁺；
（3）红褐色沉淀为Fe（OH）₃，加热可分解，方程式为2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+2H₂O，加热固体用坩埚；
（4）过滤①后的滤渣中含有铜单质，黄色溶液中含有Fe³⁺；反应的方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（5）Fe³⁺遇KSCN溶液，变为血红色．

解答： 解：（1）工业残渣中加入足量稀盐酸，Fe₂O₃、FeO与盐酸发生复分解反应，Mg与盐酸发生置换反应，Mg与FeCl₃发生氧化还原反应；故答案为：ADE；
（2）氯气具有氧化性，能把溶液中Fe²⁺氧化为Fe³⁺；故答案为：将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
（3）红褐色沉淀为Fe（OH）₃，加热可分解，方程式为2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+2H₂O，加热固体用坩埚；故答案为：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+2H₂O、d；
（4）过滤①后的滤渣中含有铜单质，黄色溶液中含有Fe³⁺；反应的方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（5）Fe³⁺遇KSCN溶液，变为血红色；故答案为：滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe³⁺沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe³⁺沉淀完全．

点评：本题考查铁及其化合物的性质等，涉及实验方案的设计，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．