【题目】研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一.
(1)某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法,设计了图1装置①分液漏斗中的A物质是(填试剂名称).
②利用中学常见的仪器,空白方框内补充完整实验装置 .
可选择的试剂有:A.稀NaOH溶液 B.无水氯化钙 C.稀硫酸 D.浓硫酸
③假设实验过程中 MgCl26H2O 未水解,不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl26H2O 是否完全转化为MgCl2 . 写出实验方法 .
(2)实验室制备并收集纯净乙烯①有的同学通过乙醇制备乙烯,写出相关化学方程式: .
该实验除乙醇外,所需的试剂或用品(不包括仪器)有、、 .
②有的同学探究其它制备乙烯的方法,他设计了图2装置制备乙烯.实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体,且得到很少量的气体.
请分析气体产率很低的原因主要是 .
为增大气体产率,在右图装置的基础上,提出一点改进措施: .
【答案】
(1)浓硫酸;;称量所得产物质量,若质量为 g,说明MgCl2?6H2O完全转化为MgCl2 , 否则未完全
(2)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;浓硫酸;氢氧化钠溶液;沸石;加热温度过高,溴乙烷大量挥发,也可能是溴乙烷发生副反应等;增加冷凝回流装置等
【解析】解:(1)加热氯化镁晶体失去结晶水得到无水氯化镁,由于氯化镁易水解,应在HCl氛围中加热分解,A中液体为浓硫酸,与圆底烧瓶中浓盐酸混合,发生大量的热,利用HCl逸出,洗气瓶中浓硫酸干燥HCl,利用氢氧化钠溶液吸收尾气中HCl,防止污染空气,注意防止倒吸,还要防止氢氧化钠溶液中水蒸气导致氯化镁水解,尾气处理装置与加热装置之间需要连接盛放氯化钙的干燥管(或盛放浓硫酸的洗气瓶);①由上述分析可知,分液漏斗中的A物质是浓硫酸,所以答案是:浓硫酸;②利用氢氧化钠溶液吸收尾气中HCl,防止污染空气,且防止倒吸,还要在尾气处理装置与加热装置之间需要连接盛放氯化钙的干燥管(或盛放浓硫酸的洗气瓶),防止氯化镁水解,需要补充完整实验装置为: 等, 所以答案是: 等;③实验过程中MgCl26H2O未水解,mg晶体的物质的量为 mol,完全分解得到氯化镁为 mol×95g/mol= g,称量所得产物质量,若质量为 g,说明MgCl26H2O完全转化为MgCl2 , 否则未完全,所以答案是:称量所得产物质量,若质量为 g,说明MgCl26H2O完全转化为MgCl2 , 否则未完全;(2)①乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯,反应方程式为:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,反应中会发生副反应,有二氧化碳、二氧化硫生成,用氢氧化钠溶液吸收除去二氧化碳、二氧化硫,液体加热需要防止暴沸,还需要加入沸石,除乙醇外,所需的试剂或用品(不包括仪器)有:浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石,所以答案是:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石;②方案中利用溴乙烷发生消去反应生成乙烯,利用图中装置制备乙烯,实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体,且得到很少量的气体,说明生成乙烯很少,大量的溴乙烷挥发,气体产率很低的原因主要是:加热温度过高,溴乙烷大量挥发,也可能是溴乙烷发生副反应等;为增大气体产率,可以增加冷凝回流装置,有利于溴乙烷冷凝回流,可以利用水浴加热,便于控制温度等,减少溴乙烷挥发,所以答案是:加热温度过高,溴乙烷大量挥发,也可能是溴乙烷发生副反应等;增加冷凝回流装置等.
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【题目】现有三组溶液:①汽油和水溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A. 分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸发、分液
C. 分液、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、分液
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【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2﹣和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子.回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为 .
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和 .
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 , 中心原子的杂化轨道类型 .
(4)化合物D2A的立体构型为 , 中心原子的价层电子对数为 , 单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 .
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为 , 晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(gcm﹣3).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】8g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液,取出其中的10 mL,该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )
A. 1 molL-1 B. 0.5 molL-1 C. 0.25 molL-1 D. 0.2 molL-1
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【题目】我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小,它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的.若测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10,则A﹣的水解度为( )
A.0.01%
B.0.1%
C.0.2%
D.1%
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【题目】同温同压下,2体积气体A2和1体积气体B2完全反应生成了2体积气体X,则X的化学式是( )
A. A2BB. A2B2C. AB2D. AB3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究表明,化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量.下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P﹣P | P﹣O | O=O | P=O |
键能/kJmol﹣1 | 197 | 360 | 499 | X |
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中X=kJmol﹣1 . ( )
A.1057.5 kJmol﹣1
B.335.25 kJmol﹣1
C.433.75 kJmol﹣1
D.959.0 kJmol﹣1
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