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    【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）

    A.由Na和Cl形成离子键的过程：

    B.常温时，氨气溶于水显碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

    C.FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变浅绿：Fe3++Fe=2Fe2+

    D.电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    【答案】C

    【解析】

    A. 由Na和Cl形成离子键的过程中钠失去电子，氯得到电子，其形成过程表示为：，故A正确；

    B. 常温时，氨气溶于水是可逆反应生成一水合氨，一水合氨部分电离使得溶液显碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－，故B正确；

    C. FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变浅绿：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；

    D. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体，阳极得到氯气，阴极得到氢气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确。

    综上所述，答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）

    A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

    B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

    C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

    D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网处出现_______________现象，请写出相应的化学反应方程式：①___________，②___________；从中可认识到该实验过程中催化剂___________（填“参加”或“不参加”）化学反应。

    （2）实验进行一段时间后，熄灭酒精灯，反应能继续进行，其原因是___________。

    （3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用___________ 。

    （4）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________。（写名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

    （1）基态钴原子的核外电子排布式为_______。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为_______。

    （2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_______分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为____。

    （3）橙红色晶体羰基钴Co2(CO)8的硬度小，不导电，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于____晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_______。配体CO中σ键与π键数之比是__________。

    （4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图1所示，分子内的作用力不可能含有__________（填序号）。

    A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 氢键

    （5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图2所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则每个钨原子的半径r＝_____________nm。（只需列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程：

    则下列说法不正确的是（ ）

    A.铝热法也可以用来生成金属铝

    B.黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素

    C.粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4

    D.上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

    （1）元素D在周期表中的位置是________________________。

    （2）C2B2所含的化学键类型有___________；请写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________。

    （3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。

    （4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。

    （5）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________，通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是（ ）

    A.A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性

    B.试剂a为饱和NaHCO3溶液

    C.C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2

    D.检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物，是大气主要污染物之一。某学习兴趣小组设计如下所示装置制取SO2并探究其性质。

    (1)仪器a的名称是________，装置B中观察到的现象是________。

    (2)装置C中氯水褪色，证明SO2具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

    (3)装置D中出现淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为________。

    (4)某同学认为在A、B间应增加F装置，该装置的作用是________。

    (5)装置E能否证明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。

    (6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。某小组采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次样品pH，得数据如下：

    时间

    开始

    8h

    16h

    24h

    32h

    40h

    48h

    pH

    5.0

    4.8

    4.6

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0

    酸雨样品pH变小的主要原因是________(用发生反应的化学方程式解释)。某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9，导致样品pH再次减小的原因可能是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：

    （1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯。溴苯是一种密度比水 (填”小”或”大”)的无色液体，在实验中因为 而显褐色。则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___ __和__ _。

    （2）D、E试管内出现的现象为_____________________________________。

    （3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是__________________。

    （4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：

    ①向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___。

    （5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）：

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

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