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    已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
    ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
    （1）A、B、C、D各物质的化学式为：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：I
     
    、Ⅱ
     
    ．
    （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：I
     
    、Ⅱ
     
    ．
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：
    AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
    BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．
    FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．
    根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3．
    （2）现象②中，B为FeSO4，D为NaOH，根据亚铁离子的性质即可写出方程式．
    （3）现象③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失．
    解答： 解：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3．
    故答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH．
    （2）现象②中，B为FeSO4，D为NaOH，两者反应生成白色Fe（OH）2沉淀，该沉淀易被氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀．反应为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）现象③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失．反应为AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．改写离子方程式时，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式，Al（OH）3难溶于水难电离保留化学式，H2O是弱电解质保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查溶液中离子间的反应，解题的突破口为特征反应和特征现象，如沉淀由白色转化为红褐色是Fe（OH）2转变为Fe（OH）3的特征现象，Al（OH）3是两性氢氧化物可与强碱反应等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：
    （1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为
     
    ；硫化亚铁处加水的目的是
     
    ．
    （2）实验目的：探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：
    ①固体M中一定有的物质是
     
    （填化学式） 其中一种物质的质量可以确定为
     
    g（用代数式表示）．
    ②C装置的作用是
     
    ，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是
     
    ．通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是
     

    a．M中有未反应的铁和硫
    b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
    c．A中留有反应生成的气体
    d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃A有如图的转化关系：

    （l）物质C的分子式为
     
    ．物质A的结构简式为
     
    ，⑥的反应类型为
     
    ，H中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）D的核磁共振氢谱图中会出现
     
    组吸收峰．
    （3）写出E-F的化学反应方程式
     
    ．
    （4）G的同分异构体中能同时满足如下条件：
    ①苯环上只有三个取代基，含有碳碳双键．
    ②能发生银镜反应，遇氯化铁溶液显紫色．G共有
     
    种同分异构体（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量时，U形管中有固体析出时在相同条件下收集的气体体积最大是（　　）
    A、AlCl3溶液
    B、AgNO3溶液
    C、Na2SO4溶液
    D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g），达到平衡时测得X气体的浓度为1mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.6mol/L，则下列叙述正确的是（　　）
    A、a+b＜c
    B、平衡向生成Z的方向移动
    C、Z的体积分数降低
    D、Y的转化率升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
    A、区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用
    B、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
    C、NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
    D、Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg
    c(H+)
    c(OH-)
    ，室温下实验室用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述错误的是（　　）
    A、A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
    B、室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4
    C、OA段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    D、若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列提纯物质的实验方法不正确的是（　　）
    ①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质
    ②用蒸馏法除去混在水中的氧气
    ③用酒精萃取溶解在水中的溴
    ④将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4．
    A、②B、③④
    C、①②③D、①②③④

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