【题目】化合物G是一种重要的有机产品，其合成路线如下：
（1）E→F的反应还需的反应物和反应条件为_____。
（2）B的结构简式是_____。
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。
①分子中有4种不同化学环境的氢；
②能发生银镜反应和水解反应，且1mol该物质最多能与2mol NaOH反应。
（4）写出以
和CH3CHO为原料，制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_____
【答案】O2，Cu（或Ag），加热 
【解析】
（1）E为CH3CH2CH2OH，F为CH3CH2CHO，E→F的反应为醇的催化氧化反应；
（2）B的分子式为C8H10O，不饱和度为4，A反应生成B，B与HBr在加热的条件下生成C，据此写出B；
（3）A的分子式C9H10O2，不饱和度为5，②能发生水解反应，则含有酯基，且能发生银镜反应，则应为甲酸某酯，含有原子团
，且1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应，则直接连到苯环上，剩下的两个碳和氢为饱和的烷基，可以是一个乙基，也可以是两个甲基，①分子中有4种不同化学环境的氢，据此写出符合要求的同分异构体；
（4）结合题干中的已知反应写出合成路线流程图；
（1）E为CH3CH2CH2OH，F为CH3CH2CHO，E→F的反应为醇的催化氧化反应，反应物还需要O2，反应条件为Cu(或Ag)，加热；
故答案为：O2，Cu(或Ag)，加热；
（2）A为
，B的分子式为C8H10O，不饱和度为4，B与HBr在加热的条件下生成C，C为
，则可知B的结构简式是
；
故答案为：；
（3）A的分子式C9H10O2，不饱和度为5，②能发生水解反应，则含有酯基，且能发生银镜反应，则应为甲酸某酯，含有原子团，且1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应，则直接连到苯环上，剩下的两个碳和氢为饱和的烷基，可以是一个乙基，也可以是两个甲基，①分子中有4种不同化学环境的氢，
符合；
故答案为： ；
（4）以
和CH3CHO为原料，制备
的合成路线流程图为：
；
故答案为：。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】无水CuCl2为棕黄色固体，用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂等。实验室用如图所示装置制取CuCl2。(夹持装置省略)
步骤1：制备时，首先按照图1所示连接实验装置。打开两处的止水夹，检验装置的气密性。
步骤2：用镊子向H管一端装入少量石棉，将其置于H管连通管以下部分且靠近连通管约
处，将卷成团状的细铜丝置于石棉上。H管的另外一端装入少量KMnO4固体。在注射器中装入少量浓盐酸，待用。
步骤3：关闭止水夹2，打开止水夹1，将H管如图2所示倾斜放置，点燃酒精灯，加热铜丝直至其呈红热状态。立即将浓盐酸注入H管使其与KMnO4发生反应(注意调整H管倾斜度以利于浓盐酸的加入)，观察到有黄绿色气体通过连通管部分进入H管另一端，继而与热铜丝燃烧得到产物。
待反应结束后，等待一段时间再打开止水夹2，关闭止水夹1，拉动注射器将蒸馏水慢慢的吸入H管中，在H管底部得到CuCl2溶液。最后进行尾气的处理操作。请回答以下有关问题。
(1)检验图1所示装置气密性时的操作方法是______。反应过程中将H管倾斜放置的目的是_________(写出一条即可)。
(2)浓盐酸与KMnO4反应的化学方程式为______。热铜丝燃烧得到产物时，铜丝上方的H管中观察到的现象是_____。反应结束后，“等待一段时间”再进行后续操作的原因是______。
(3)实验观察到蒸馏水慢慢地吸入H管中时，H管底部得到CuCl2溶液的颜色，有一个从黄绿色到绿色再到蓝绿色的变化过程。已知在溶液中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色。请用方程式表示溶液颜色变化的化学平衡体系：___。
(4)H管中铜丝不直接放置在右管底部的优点是___(写出两条即可)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法正确的是
A.利用如图装置可制备Fe(OH)2
B.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
C.对铅蓄电池进形充电时，铅电极应连接外电源的正极
D.已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若将1L 0.5mol·L-1盐酸与1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，能放出28.65kJ的热量
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【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）已知：反应Ⅰ N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
反应Ⅲ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
①写出NO2和NH3反应生成N2和液态水的热化学反应方程式______。
②反应Ⅰ中各物质所含化学键键能总和数据如下表，a＝______。
物质 | N2 | O2 | NO |
每摩尔物质所含键能总和/kJ·mol－1 | 946 | 498 | 630 |
（2）用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。该图示的总反应化学方程式为______。
（3）某微生物膜技术能利用电解原理将弱碱性水中的NO
还原为N2，工作原理如图所示。
①写出阴极的电极反应式：______。
②理论上，若除去0.04 mol NO，阳极生成气体的体积为______。(标准状况)
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【题目】四氧化三铁俗称为磁性氧化铁，通常用作颜料、抛光剂和电讯器材等。某化学兴趣小组取磁性氧化铁进行铝热反应实验并对产物进行探究。
（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是__________。
（2）取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液后溶液不变红，则______（填“能”或“不能”）说明“铁块”一定不含四氧化三铁，理由是_________。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝，该实验所用的试剂是__________，反应的离子方程式为___________。
（4）请写出此铝热反应的化学方程式：_____________。
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【题目】
、
、
、
为前20号元素且原子序数依次增大，元素和同族。盐
与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，的焰色反应为浅紫色。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小为
B.简单氢化物的沸点低于简单氢化物的沸点
C.
与
均含有非极性键
D.标准状况下，单质与单质的状态相同
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【题目】已知部分被氧化的镁条1．6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H21．12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是 ( )
A.1．2 gB.0．64 gC.0．4 gD.0．24 g
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【题目】如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出物质X的化学式：__。
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A→D：___；
②G→E：___；
③F→G：___。
（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。
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【题目】25℃时，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
下列叙述错误的是
A.将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，当溶液pH在5～6时发生反应的离子方程式为
B.Na2HAsO4溶液中离子浓度关系c(Na+)＞c(HAsO
)＞c(OH－)＞c(H2AsO
)＞c(AsO
)
C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性时c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)
D.AsO43-第一步水解的平衡常数的数量级为10－3
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