[题目]下列有关说法正确的是A.利用如图装置可制备Fe(OH)2B.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应C.对铅蓄电池进形充电时.铅电极应连接外电源的正极D.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1.若将1L 0.5mol·L-1盐酸与1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合.能放出28.65kJ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关说法正确的是

A.利用如图装置可制备Fe(OH)2

B.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

C.对铅蓄电池进形充电时，铅电极应连接外电源的正极

D.已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若将1L 0.5mol·L-1盐酸与1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，能放出28.65kJ的热量

【答案】D

【解析】

A. 该装置图有外界电源，为电解池，与电源正极相连的为电解池的阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的为电解池的阴极，发生得电子的还原反应，因此铁作阴极，不参加反应，生成不了亚铁离子，无法制备Fe(OH)2，A项错误；

B. 反应中的能量变化与反应条件无关，需要加热的化学反应，可能是放热反应，如燃烧，B项错误；

C. 铅电极为铅蓄电池的负极，对铅蓄电池进行充电时，此时相当于电解池装置，此时铅电极为阴极，因此铅电极应连接外电源的负极，C项错误；

D. 该热化学方程式H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1表示强酸、强碱生成1mol水时放出57.3 kJ的热量，若将1L 0.5mol·L-1盐酸与1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，生成0.5mol，则能放出28.65 kJ的热量，D项正确；

答案选D。

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（2）实验二：用如图所示装置进行 NH3 的喷泉实验。

引发该喷泉实验的操作是先____________，再打开止水夹，使烧杯内的水通过导管进入烧瓶形成喷泉，说明 NH3 具有的物理性质是____________，烧瓶内溶液呈红色，说明 NH3 的水溶液呈____________性。

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