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    【题目】“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。

    已知：

    下列说法不正确的是

    A.单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2

    B.单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O

    C.聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应

    D.聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构

    【答案】B

    【解析】

    A．有2种等效氢原子，单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2，故A正确；

    B．根据，单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中没有H2O，故B错误；

    C．聚合物X转化为聚合物Y，X中羟基上的H原子被代替，发生取代反应，故C正确；

    D．聚合物Y的末端都含有碳碳双键，可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )

    ①H2+Cl22HCl

    ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    ③2H2O2H2↑+O2↑

    ④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

    ⑤2HgO2Hg+O2↑

    A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可放出3147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )

    A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

    B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

    C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

    D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水CuCl2为棕黄色固体，用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂等。实验室用如图所示装置制取CuCl2。(夹持装置省略)

    步骤1：制备时，首先按照图1所示连接实验装置。打开两处的止水夹，检验装置的气密性。

    步骤2：用镊子向H管一端装入少量石棉，将其置于H管连通管以下部分且靠近连通管约处，将卷成团状的细铜丝置于石棉上。H管的另外一端装入少量KMnO4固体。在注射器中装入少量浓盐酸，待用。

    步骤3：关闭止水夹2，打开止水夹1，将H管如图2所示倾斜放置，点燃酒精灯，加热铜丝直至其呈红热状态。立即将浓盐酸注入H管使其与KMnO4发生反应(注意调整H管倾斜度以利于浓盐酸的加入)，观察到有黄绿色气体通过连通管部分进入H管另一端，继而与热铜丝燃烧得到产物。

    待反应结束后，等待一段时间再打开止水夹2，关闭止水夹1，拉动注射器将蒸馏水慢慢的吸入H管中，在H管底部得到CuCl2溶液。最后进行尾气的处理操作。请回答以下有关问题。

    (1)检验图1所示装置气密性时的操作方法是______。反应过程中将H管倾斜放置的目的是_________(写出一条即可)。

    (2)浓盐酸与KMnO4反应的化学方程式为______。热铜丝燃烧得到产物时，铜丝上方的H管中观察到的现象是_____。反应结束后，“等待一段时间”再进行后续操作的原因是______。

    (3)实验观察到蒸馏水慢慢地吸入H管中时，H管底部得到CuCl2溶液的颜色，有一个从黄绿色到绿色再到蓝绿色的变化过程。已知在溶液中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色。请用方程式表示溶液颜色变化的化学平衡体系：___。

    (4)H管中铜丝不直接放置在右管底部的优点是___(写出两条即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类冶炼最多的金属元素是_______；请写出它与水在一定条件反应的化学方程式________熔点最低的金属是_________；导电性最好的金属是_________；人体内最多的金属元素是_________；海水中含量最多的金属元素是_________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H+和OH－，将其与阳离子交换膜(阳膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合，可有多种应用。

    (1)海水淡化：模拟海水淡化，双极膜组合电解装置示意图如下。

    ①X极是______极(填“阴”或“阳”)。

    ②电解后可获得较浓的盐酸和较浓的NaOH溶液，上图中双极膜的右侧得到的是______(填“H+”或“OH－”)。

    (2)钠碱循环法脱除烟气中的SO2，并回收SO2：

    用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脱除烟气中的SO2，至pH＜6时，吸收液的主要成分为NaHSO3，需再生。

    Ⅰ．加热pH＜6时的吸收液使其分解，回收SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液对SO2的吸收率降低，结合离子方程式解释原因：______。

    Ⅱ．双极膜和阴膜组合电渗析法处理pH＜6时的吸收液，可直接获得再生吸收液和含较高浓度HSO3的溶液，装置示意图如下。

    ①再生吸收液从______室流出(填“A”或“B”)。

    ②简述含较高浓度HSO3的溶液的生成原理：______。

    ③与Ⅰ中的方法相比，Ⅱ中的优点是______(列出2条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下：

    Ⅰ．将研细的6 g CoCl26H2O晶体和4 g NH4Cl固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却；

    Ⅱ．加入13.5 mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品；

    Ⅲ．将粗产品溶于50 mL热的稀盐酸中，______，向滤液中缓慢加入6.7 mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；

    Ⅳ．先用冷的2 mol·L1 HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。

    (1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是______。

    (2)CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是______。

    (3)溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后，与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是______。

    (4)补全Ⅲ中的操作：______。

    (5)沉淀滴定法测定制备的产品中Cl－的质量分数：

    ⅰ．准确称取a g Ⅳ中的产品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于锥形瓶中；

    ⅱ．滴加少量0.005 mol·L1 K2CrO4溶液作为指示剂，用c mol·L1 AgNO3溶液滴定至终点；

    ⅲ．平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为v mL，计算晶体中Cl－的质量分数。

    已知：溶解度：AgCl 1.3×106 mol·L1，Ag2CrO4(砖红色)6.5×105 mol·L1

    ①ⅱ中，滴定至终点的现象是______。

    ②制备的晶体中Cl－的质量分数是______(列计算式，Cl的相对原子质量：35.5)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.利用如图装置可制备Fe(OH)2

    B.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

    C.对铅蓄电池进形充电时，铅电极应连接外电源的正极

    D.已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若将1L 0.5mol·L-1盐酸与1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，能放出28.65kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知部分被氧化的镁条1．6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H21．12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是 ( )

    A.1．2 gB.0．64 gC.0．4 gD.0．24 g

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