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【题目】人类冶炼最多的金属元素是_______;请写出它与水在一定条件反应的化学方程式________熔点最低的金属是_________;导电性最好的金属是_________;人体内最多的金属元素是_________;海水中含量最多的金属元素是_________.

【答案】(Fe) () () () ()

【解析】

根据元素的基本常识和特点分析作答。

目前冶炼最多的金属是铁(Fe)

Fe与水蒸气在高温条件下反应会生成四氧化三铁与氢气,其化学方程式为:

熔点最低的金属是汞()

导电能力最强的金属是银()

人体中含量最多的金属元素是钙()

海水的主要成分为氯化钠,因此其中含量最多的金属元素是钠()

故答案为:铁(Fe);汞();银();钙();钠()

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201911月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法,原理如图所示(已知:)。下列说法错误的是(

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成电极上流过

D.b极上的电极反应为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图利用培养皿探究氨气的性质,实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是

选项

实 验 现 象

解 释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

C

氯化铜溶液变白色浑浊

白色浑浊的成分是Cu(OH)2

D

湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)已知:Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g) ΔH1=+1 344.1 kJ·mol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g) ΔH2=+1 169.2 kJ·mol1,由Al2O3CCl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________

2)贮氢合金ThNi5可催化由COH2合成CH4 的反应。已知温度为T时:CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) ΔH=+165 kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH=-41 kJ·mol1,温度为T时,该反应的热化学方程式为__________

3FeSO4可转化为FeCO3FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃,101 kPa时:4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1 648 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol1 2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1 480 kJ·mol1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______

4)用O2HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。 传统上该转化通过如图所示的催化循环实现,其中,反应①为:2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(s) ΔH1,反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2,则总反应的热化学方程式为________(反应热用ΔH1ΔH2表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,2 L的密闭容器中,XYZ三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)从反应开始到10 s,Z表示的反应速率为        ,X的物质的量浓度减少了    ,Y的转化率为  

(2)该反应的化学方程式为 

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

则下列说法符合该图像的是    

A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度

C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“星型”聚合物具有独特的结构,在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。

已知:

下列说法不正确的是

A.单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰,峰面积比为12

B.单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X,产物中有H2O

C.聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应

D.聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中,合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为溶液,生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是,纵坐标质量单位是g)求:

1)合金中的质量_____________

2)所用的物质的量浓度___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是一种重要的化工产品,也是重要的化工原料。某化学小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。

1)实验一:用如图所示装置制备并收集 NH3

仪器 a 的名称为____________,装置 A 中产生 NH3 的化学方程式为____________ 装置 B 中用圆底烧瓶收集 NH3 的方法为____________(填“向上排空气法”或“向下 排空气法”),当湿润红色石蕊试纸颜色变为____________色,表示已经收集满 NH3

2)实验二:用如图所示装置进行 NH3 的喷泉实验。

引发该喷泉实验的操作是先____________,再打开止水夹,使烧杯内的水通过导管进入烧瓶形成喷泉,说明 NH3 具有的物理性质是____________,烧瓶内溶液呈红色, 说明 NH3 的水溶液呈____________性。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)现有CuOFe2O3组成的混合物ag,向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL,恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,计算冷却后剩余固体质量_________

2)取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量_________

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