[题目]三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种橙黄色晶体.实验室制备过程如下:Ⅰ．将研细的6 g CoCl26H2O晶体和4 g NH4Cl固体加入锥形瓶中.加水.加热溶解.冷却,Ⅱ．加入13.5 mL浓氨水.用活性炭作催化剂.混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液.水浴加热至50~60℃.保持20 min.用冰浴冷却.过滤.得粗产品,Ⅲ．将粗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下：

Ⅰ．将研细的6 g CoCl26H2O晶体和4 g NH4Cl固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却；

Ⅱ．加入13.5 mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品；

Ⅲ．将粗产品溶于50 mL热的稀盐酸中，______，向滤液中缓慢加入6.7 mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；

Ⅳ．先用冷的2 mol·L1 HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。

(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是______。

(2)CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是______。

(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后，与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是______。

(4)补全Ⅲ中的操作：______。

(5)沉淀滴定法测定制备的产品中Cl－的质量分数：

ⅰ．准确称取a g Ⅳ中的产品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于锥形瓶中；

ⅱ．滴加少量0.005 mol·L1 K2CrO4溶液作为指示剂，用c mol·L1 AgNO3溶液滴定至终点；

ⅲ．平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为v mL，计算晶体中Cl－的质量分数。

已知：溶解度：AgCl 1.3×106 mol·L1，Ag2CrO4(砖红色)6.5×105 mol·L1

①ⅱ中，滴定至终点的现象是______。

②制备的晶体中Cl－的质量分数是______(列计算式，Cl的相对原子质量：35.5)。

【答案】+3 抑制NH3·H2O的电离，使溶液中的c(OH－)降低，避免生成Co(OH)2沉淀 2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O 趁热过滤、冷却溶液中出现砖红色沉淀，半分钟内不消失

【解析】

根据题意，在氨气和氯化铵存在条件下，以活性炭为催化剂，用双氧水氧化CoCl2溶液来制备 [Co(NH3)6] Cl3，反应的化学方程式为2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O；将粗产品溶于50 mL热的稀盐酸中，再向滤液中缓慢加入6.7 mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤，说明加入热的稀盐酸后应过滤；先用冷的2 mol·L1 HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。

(1). [Co(NH3)6]Cl3中NH3为配体，氯的化合价为-1价，则Co的化合价是+3价，故答案为+3；

(2).加入NH4Cl使溶液中的浓度增大，抑制NH3·H2O的电离，使溶液中的c(OH－)降低，避免生成Co(OH)2沉淀，故答案为：抑制NH3·H2O的电离，使溶液中的c(OH－)降低，避免生成Co(OH)2沉淀；

(3).由分析可知：溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后，与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O，故答案为：CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O；

(4).由分析可知，第Ⅲ中缺少步骤是过滤，并且是在加入热的稀盐酸后，故答案为：趁热过滤、冷却；

(5).①由题可知：AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶液度，所以在滴加AgNO3时Ag+会与Cl-反应生成AgCl沉淀，当Cl-消耗完时再与CrO42-结合，所以滴定终点时是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，故答案为：溶液中出现砖红色沉淀，半分钟内不消失；

②由AgCl沉淀的化学式可知：反应时Ag+与Cl-物质的量之比为1:1，滴定时消耗AgNO3的物质的量为cmol/L×vmL×10-3=cv×10-3mol，则25ml溶液中Cl-物质的量为cv×10-3mol，25ml溶液中Cl-的质量为：m=n×M=cv×10-3mol×35.5g/mol=35.5 cv×10-3g，则100g溶液中Cl-的质量为：4×35.5 cv×10-3g，故质量分数为：，故答案为。

练习册系列答案

学而优中考专题分类集训南京大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，见光易分解，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的。某研究小组以(含少量)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：

已知：①在较高浓度的盐酸下，能溶解于甲基异丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：

(1)上述合成路线中，的作用是________________________，萃取剂为甲基异丁基甲酮，其作用是________________。

(2)上述合成路线中，通入混合液的实验装置如图所示：

①装置B、D的作用分别是________________________________________________。

②C中反应的离子方程式是___________________________________。

(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________________。

(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。

干燥时应注意密封、_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1，2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________。

（2）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4 的反应。已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1，温度为T时，该反应的热化学方程式为__________。

（3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃，101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393 kJ·mol－1 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)　ΔH＝－1 480 kJ·mol－1，FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______。

（4）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1，反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________（反应热用ΔH1和ΔH2表示）。