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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    B. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

    C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O

    D. 氯气溶于水：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO-

    【答案】B

    【解析】A、碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A错误；B、酸性KMnO4溶液与H2O2发生氧化还原反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，B正确；C、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D、氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误，答案选B。

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    【题目】实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）

    A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
    B.装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
    C.以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3
    D.装置④a口进气可收集Cl2、NO等气

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    B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

    C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

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    A. 脱水性和吸水性 B. 吸水性和酸性

    C. 强氧化性和吸水性 D. 不挥发性和酸性

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    A.1.4 g
    B.2.2 g
    C.4.4 g
    D.在2.2 g和4.4 g之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

    2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

    C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为

    A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

    C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙。发生反应：

    Ⅰ．WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OHˉ(aq) K1

    已知：反应Ⅰ的平衡常数K1理论值如下表，请回答下列问题：

    温度/℃

    25

    50

    90

    100

    K1

    79.96

    208.06

    222.88

    258.05

    （1）判断反应Ⅰ的△S ______0、△H______0（填“＞”、“＝”或“＜”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

    （2）氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小。它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：

    Ⅱ．CaWO4(s) Ca2+(aq) + WO42ˉ(aq) K2

    Ⅲ．Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHˉ(aq) K3

    ①根据反应Ⅰ～Ⅲ，可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K1=______（用K2、K3表示）。

    ②根据反应Ⅱ，右图为不同温度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T1 ____T2（填“＞”“=”或“＜”）。T1时，向0.5 molLˉ1钨酸钠的碱性溶液中，加入适量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42ˉ的转化率为60%，此时溶液中c(Ca2+)=_______molLˉ1。（假设反应前后体积不变）

    （3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高WO42ˉ的转化率。反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3。

    ①在反应混合液中不直接通入CO2，其理由是_____________；

    ②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质与用途具有对应关系的是

    A.氨气易液化，可用作制冷剂

    B.溴化银具有感光性，可用于人工降雨

    C.氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒

    D.氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多

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