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    【题目】下列物质性质与用途具有对应关系的是

    A.氨气易液化，可用作制冷剂

    B.溴化银具有感光性，可用于人工降雨

    C.氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒

    D.氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多

    【答案】A

    【解析】

    A. 氨气液化需要吸热，所以可用作制冷剂，故A正确；

    B. 溴化银具有感光性，可用于照相底片，故B错误；

    C. 氯化铁溶液能发生水解，生成氢氧化铁胶体，具有强的吸附作用，可以用来净水，因没有强氧化性，所以不能用于自来水的杀菌消毒，故C错误；

    D. 氢氧化铝属于弱碱，能与盐酸（胃液的主要成分）反应，可用于治疗胃酸过多，故D错误；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    B. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

    C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O

    D. 氯气溶于水：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（ ）

    A.酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢

    B.酸、碱、盐可能都不含金属元素

    C.碱、盐可能含氧，酸一定含氧

    D.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）

    A. B为第二周期的元素

    B. C为VA族元素

    C. 三种元素都为金属元素

    D. C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作会使配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是(　　)

    A. 所用氢氧化钠已经潮解

    B. 向容量瓶中加水，未到至刻度线

    C. 没有洗涤烧杯及玻璃棒2～3次

    D. 称量时，氢氧化钠固体和砝码放错托盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上： 乙烷（乙烯）； 苯（苯酚）；
    乙酸乙酯（乙酸）；溴苯（溴） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作___________剂。

    （2）自然界的Cr主要以+3价和+6价（Cr2O72-)存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr3+。写出该离子方程式：_________________________________。

    （3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____________________________________。

    II.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐，浅绿色)用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物，回答下列问题：

    （1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_________________________。

    （2）①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由：_________________________________________。

    ②乙同学设计了如图装置，其中装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有___________；

    C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_______；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是__________________(写一种即可)。

    ③丙同学想利用上述装罝证明分解产物中含有氨气，只需要更换B和C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________________，C_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是______，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_________。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________________。（答一条）

    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。（已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， ______。

    有白色沉淀生成

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_____。

    有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2

    样品含NaOH

    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；

    第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

    第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。

    （4）在(3)的实验中，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________。(用离子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O，4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

    （1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

    ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离

    C. 使用合适的催化剂 D. 充入He，使体系总压强增大

    （2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

    下列说法正确的是________(填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    （3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

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