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    下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（  ）
    A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
    B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
    C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
    D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
    D

    试题分析：影响化学反应速率的因素,温度越高化学反应速率越快，浓度越大化学反应速率越快。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
    A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大
    B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态
    C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度
    D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，可逆反应：N2＋3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
    A．加催化剂，V(正)、V(逆)都发生变化且变化的倍数相等
    B．加压，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数
    C．降温，V(正)、V(逆)都减小，且V(正)减小的倍数小于V(逆)减小的倍数
    D．加入氩气，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
    ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂
    A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对已经达到化学平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应的影响是（  ）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是
    A．加压B．升温
    C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)    ΔH<0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
    (l)x的值为_______________;
    (2)A的平衡浓度____________;
    (3)若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;
    (4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

    ①处于平衡状态的时间段是____________。
    ②、、时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
    ___________、_____________ 、_____________（填A-E）
    A．升温     B．降温     C．加催化剂     D．加压    E．减压
    ③下列各时间段时，A的体积分数最高的是____
    A.        B．        C．        D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（  ）
    A．增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快
    B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
    C．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子
    D．升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号
    		金属质量/g
    		金属状态
    		c(H2SO4)
    /mol·L－1
    		V(H2SO4)
    /mL
    		溶液温度/℃
    		金属消失的时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		0.10
    		粉末
    		0.5
    		50
    		20
    		35
    		50
    2
    		0.10
    		块状
    		0.8
    		50
    		20
    		35
    		200
    3
    		0.10
    		粉末
    		0.8
    		50
    		20
    		36
    		25
    4
    		0.10
    		块状
    		1.0
    		50
    		20
    		35
    		125
    分析上述数据，请回答下列问题。
    （1）实验1和3表明，              对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有            （填实验序号）。
    （2）本实验中影响反应速率的其他因素还有         ，其实验序号是       。该实验说明               ，则反应速率越快；
    （3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
                                                                                。

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