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    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压．光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q　　
    已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的 Q　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
    （2）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，       (选填编号)。
    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化    B．v（N2）/ v（O2）=2:3
    C．容器中气体的密度不随时间而变化           D．通入稀有气体能提高反应的速率
    （3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0．1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是　　　　　　　　　　　 （填字母标号）。
    A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－)　　　　B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)
    C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　     　D．
    （4）常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2,请在右图中画出正(v正)．逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

    （1）＜　　　　　（2）A,B,C     （3）D     （4）

    试题分析：（1）T升高，K增大，反应是吸热反应，Q＜0。
    （2）A．该反应不都是气体，m气只有在平衡时不变，可做平衡标志，正确。B．v（N2）和 v（O2）互
    为反向速率，v（N2）/ v（O2）=2:3，可做平衡标志，正确；C．m气只有在平衡时不变，可做平衡标志，正确。D．体积不变，稀有气体不参与反应，总体积不变。各反应物质的浓度不变，速率不变，错误。
    （3）A．错误；B．加水稀释，c(NH4+)和c(OH－)减小的更多，c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)减小。C．c(H+)·c(OH－)　只随温度改变，错误；D．c(H+)·c(OH－)　不变，加水稀释，c(OH－)减小，c(H+)增大，增大，正确。 　
    （4）改变正反应浓度，逆反应速率是连续的。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

    请回答下列问题：
    （1）在一恒容密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，（H2）=             ；10min时，改变的外界条件可能是              ．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象
    （3）反应③中△H3=         ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1．0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0．5mol
    		8．5mol
    		2．0mol
    		2．0mol
     
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是      （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）
    c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是
    A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
    B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
    C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
    D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（   ）
    A．该反应为吸热反应
    B．工业上采用7MPa左右，250～300℃，是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果
    C．相同温度下，压强越大，乙烯的转化率越大，平衡常数越大
    D．给予足够的压强和适当的温度，可实现乙烯的转化率为 100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
    组分
    		物质的量/mol
    HCOOCH3
    		1.00
    H2O
    		1.99
    HCOOH
    		0.01
    CH3OH
    		0.52
     
     
    （1）上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。
    （2）计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为          mol，甲酸甲酯的平均反应速率为    mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。
    （3）依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：         。
    （4）其他条件不变，提高温度为T2，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃
    		700
    		900
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    （1） 830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，则6s时c(A)＝________mol·L-1， C的物质的量为______ mol；此时，正反应速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。
    （2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：
    a．压强不随时间改变     b.气体的密度不随时间改变
    c. c(A)不随时间改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等   
    （3）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________________。
    （4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________________________________________。
    物  质
    		M
    		N
    		P
    		Q
    起始投料/mol
    		2
    		1
    		2
    		0
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
    A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化
    B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
    C．平衡时H2的转化率为75%
    D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
    (1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：
    t(℃)
    		750
    		850
    		1000
    CO%
    		0.7
    		2/3
    		0.5
     
    1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。
    (2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
    C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
    则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。
    (3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入
    1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；
    ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)
    a．可能不变    b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能
    (4)NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下，向100mL
    0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也
    为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）
    A．物质A、B的转化率之比为1∶2
    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为
    C．当2v正(A)＝v逆(B) 时，反应一定达到平衡状态
    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

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