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    在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）
    A．物质A、B的转化率之比为1∶2
    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为
    C．当2v正(A)＝v逆(B) 时，反应一定达到平衡状态
    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
    C

    试题分析：根据化学方程式，A、B转化的物质的量分别为0.5n mol、n mol，故A、B的转化率之比为，A错误；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1，B错误；当2v正(A)＝v逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增大的方向(逆反应方向)移动，D错误。故选C。
    点评：本题考查的是化学反应速率的计算和化学平衡的移动的知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题及计算的能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压．光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q　　
    已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的 Q　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
    （2）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，       (选填编号)。
    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化    B．v（N2）/ v（O2）=2:3
    C．容器中气体的密度不随时间而变化           D．通入稀有气体能提高反应的速率
    （3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0．1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是　　　　　　　　　　　 （填字母标号）。
    A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－)　　　　B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)
    C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　     　D．
    （4）常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2,请在右图中画出正(v正)．逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。
    在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
    (Ⅰ) 在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

    		500
    		600
    		700
    		800
    1.5
    		45
    		33
    		20
    		12
    2.0
    		60
    		43
    		28
    		15
    3.0
    		83
    		62
    		37
    		22
    温度升高，平衡常数K值将       （填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常数K值将         （填“增大”、“减小”、或“不变”）。
    在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
            （填序号）。
    A．缩小反应器体积  B．通入CO2   C．升高温度到800K   D．使用合适的催化剂
    （Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=                       ；
    氢气的平衡浓度为               mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，反应A(气)＋B(气) C(气) （正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：
    A．B．C．D．E．
    (1)升温，达到新的平衡的是(     )；(2)降压，达到新的平衡的是(      )；(3)减少C的量，移向新平衡的是(    )；(4)增加A的量，移向新平衡的是(     )；(5)使用催化剂，达到平衡的是(     )。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
    ②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
    ③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式                          ，该反应的熵变⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：

    ①10min~20min以V（CO2） 表示的反应速率为              。
    ②该反应的平衡常数的表达式为：K=         ，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为   　　   （保留两位小数）。
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    （填序号字母）。
    a．容器内压强保持不变　　      b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
    c．容器内CO2的体积分数不变     d．混合气体的密度保持不变
    ④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是              。
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率        （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g)  xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了O．8 mol B，并测得C的浓度为O．4 mol／L，请填写下列空白：
    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为                     ；
    (2)x=_______；
    (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) （ ）
    A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动     C．不移动
    (4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=           mol；
    (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，
    （1）现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

    （2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是                    （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图1-14-1所示，请回答：
    （1）“0”点导电能力为0的理由______。
    （2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。
    （3）a，b，c三点中电离度最大的是：______。
    （4）若使c点溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：
    ①______；②______；③______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（   ）
    A．生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸
    B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同
    C．当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键
    D．当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键

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