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    13．下列反应属于化合反应的是（　　）
    A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgOB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe
    C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓

    分析 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应．
    特点：多变-，公式：A+B→AB．化合反应中，不一定有元素化合价的改变．

    解答 解：A．镁与氧气反应生成氧化镁，属于化合反应，故A正确；
    B．Al与氧化铁反应，是一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与化合物，属于置换反应，故B错误；
    C．碳酸钙加热分解，属于分解反应，故C错误；
    D．KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓，属于复分解反应，故D错误，故选A．

    点评 本题考查学生对基本反应类型、中和反应概念的理解，注意根据概念中物质分类及种类进行把握理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于1molCO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．体积为22.4LB．含有2mol原子
    C．质量为44gD．原子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    上述反应中氧化剂是HNO3，硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的$\frac{3}{4}$若反应过程中共消耗6.4g铜，转移的电子数目为0.2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．中和热的测定实验是根据中和热的计算公式来设计的．中和热的计算公式又是根据中和反应原理、中和热的定义等推导出来的．以测定氢氧化钾稀溶液跟稀盐酸反应的中和热为例，请按要求填写下列空白：
    （1）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热．由中和热的定义可知，中和热的单位是kJ/mol．
    （2）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量．所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量等于（选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量．
    （3）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55mol•L-1和0.50mol•L-1，溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据

    得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填写含有q的式子）．
    而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分别表示物质的比热容、质量、变化温度]
    当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：
    c（溶液）=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL-1，
    m（溶液）=[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1时，
    q≈4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1×△t，从而得到中和热的计算式是：△H=-Q kJ•mol-1≈-16.72△tkJ•mol-1．
    （4）由以上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是忽略玻璃仪器吸收的热量或写溶液的比热容约为水的比热容或写溶液的密度近似等于水的密度．
    （5）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V（盐酸）、V（KOH溶液）、反应前溶液的温度、反应体系的最高温度．
    （6）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、环形玻璃搅拌棒、温度计）、100mL量筒2个；药品：0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1KOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递增的有（　　）
    A．金属性B．非金属性C．原子半径D．单质的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．大于15.0mLB．等于15.0mLC．小于15.0mLD．等于10.0mL

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    3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
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    C．22.4 L SO2所含的分子数为NA
    D．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA

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