[题目]高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性.可对自来水进行消毒.净化.高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到.请补充并配平下面离子方程式. Fe(OH)3 + ClO-+ OH-= FeO42-+ Cl-+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

__Fe(OH)3 +__ClO-+_OH-=_FeO42-＋_Cl-+_______

【答案】2 3 4 2 3 5 H2O

【解析】

反应中铁元素化合价由+3升高为+6，氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式为2Fe(OH)3 +3ClO-+4OH-=2FeO42-＋3Cl-+5H2O。

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（2）第3周期主族元素中，原子半径最小的是_________（用元素符号表示）。

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（5）①和⑧形成化合物的电子式为_________________

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（1）该反应至第2分钟X、Y、Z的物质的量不再变化，Y所占的体积分数为_____。

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【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论	实验装置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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请回答下列问题：

(1)Y的系统命名是________。B中的官能团名称是________。

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(4)写出E与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________。

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