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    下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）(    )
    A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ（中和热）
    C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
    C
    1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量称为燃烧热，所以H2O应该是液态，A错。△H的单位应该为kJ/mol，B错。热化学方程式必须标明物质的聚集状态，故D错。故选C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是(     )

    A．A反应必须加热，B反应不需要加热
    B．A反应是放热反应，B反应是吸热反应
    C．A反应是吸热反应，B反应是放热反应
    D．A反应不需要加热，B反应必须加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分） 2SO2(g)＋O2(g)?? 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

    请回答下列问题：
    (1) E的大小对该反应的反应热有无影响？             。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？             ；(2)图中ΔH＝         kJ/mol；
    (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                           ；
                                                                           ；
    (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则
    v(O2)＝       mol/(L·min)、v(SO3)＝       mol/(L·min)；
    (5)已知S (s)＋O2(g)??SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
    A．H—Cl→H + ClB．H + H→H—H
    C．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑D．HCl+ NaOH =" NaCl+" H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能和
    A．太阳能B．氢能C．电能D．化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
    A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（   ）
    A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/mol
    B．NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.6kJ/mol
    C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/mol
    D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题：

    （1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是                。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。
    （3）利用该装置测得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
    （4）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示
    (实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

    ①研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
    ②由题干及图形可知，V1/V2=    ：    时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为          mol/L。

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