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    【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

    已知：C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= -76 kJ·mol1

    C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH= -394 kJ·mol1

    2C(s)+ O2(g) =2 CO(g) ΔH= -222 kJ·mol1

    该催化重整反应的ΔH=______kJ·mol1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）。______________

    A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

    某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___mol2·L2。

    （2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

    积碳反应： CH4(g) C(s)+2H2(g)

    消碳反应： CO2(g)+C(s) 2CO (g)

    ΔH/(kJ·mol1)

    +75

    +172

    活化能/

    (kJ·mol1)

    催化剂X

    33

    91

    催化剂Y

    43

    72

    ①上表判断，催化剂X_______Y（填“优于”或“劣于”），理由是：____________。

    在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的 变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(υ)的叙述正确的是________填标号）。

    A．K积、K消均增加

    B．υ积减小，υ消增加

    C．K积减小，K消增加

    D．υ消增加的倍数比υ积增加的倍数大

    ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为υ=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为____。

    【答案】+248 A 1/3 劣于 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)

    【解析】

    （1）将已知反应依次编号为①②③，根据盖斯定律可知③-②-①即得到该催化重整反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，则ΔH=（-222 kJ·mol1）—（-394 kJ·mol1）—（-76 kJ·mol1）=+248kJ·mol1；该反应是一个气体体积增大的吸热反应，升高温度和降低压强，平衡向正反应方向移动，CH4平衡转化率增大；某温度下，在体积为2L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，根据方程式可建立三段式：

    CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)

    起（mol/L）1 0.5 0 0

    变（mol/L）0.25 0.25 0.5 0.5

    平（mol/L）0.75 0.25 0.5 0.5

    则化学平衡常数K===mol2·L2，故答案为：+248；A；；

    （2）①根据表中数据可知，相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂X劣于Y；

    A、正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此K积、K消均增加，A正确；

    B、升高温度反应速率均增大，B错误；

    C、根据A中分析可知选项C错误；

    D、积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，这说明υ消增加的倍数比υ积增加的倍数大，D正确；

    正确的为AD，故答案为：劣于；相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大；AD；

    ②根据反应速率方程式可知在p(CH4)一定时，生成速率随p(CO2)的升高而降低，所以根据图像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)，故答案为：pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。

    （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________（填“a”“b”或“c”）。

    （2）过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据图Ⅱ写出相应的热化学方程式：_____________________________________________ 。

    （3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。请在图Ⅱ中画出该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    名称

    酒精

    醋酸

    火碱

    食盐

    铜导线

    亚硫酸酐

    苏打

    主要成分

    CH3CH2OH

    CH3COOH

    NaOH

    NaCl

    Cu

    SO2

    Na2CO3

    （1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）：

    属于电解质的是_______________ ，属于非电解质的是____________________ 。

    （2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式 ________________________________。

    （3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：

    ①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑

    在上述三种方法中，最好的是_________ ，原因是___________。

    （4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

    ①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 _______________________________；依据实验现象推测红色褪去的原因是___________________________________。

    ②加入MnO2反应的化学方程式为 ___________________________________ 。

    （5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：____________

    （6）在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象，那我们如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应？某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测定溶液pH的变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：

    ①BC段变化原因可能是 ___________________________________________________________ ；

    ②CD段变化原因可能是 ___________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    （1） 贝诺酯分子式为

    （2） 对乙酰氨基酚在空气易变质，原因是 。

    （3） 用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。

    （4）写出乙酰水杨酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

    （5）实验室可通过两步反应,实现由乙酰水杨酸制备，请写出两步反应中依次所加试剂的化学式 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG＝lg。25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20．0 mL 0.100 mol·L－1某酸（HA）溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是

    A. B点溶液中存在2c（H＋）－2c（OH－）＝c（A－）－c（HA）

    B. C点时，加入NaOH溶液的体积大于20．00 mL

    C. 滴定过程中应该选择甲基橙做指示剂

    D. 25℃时，该酸HA的电离平衡常数Ka＝1．0×10－5.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是

    A. 该装置将化学能转换为电能

    B. 离子交换膜允许H+和OH－通过

    C. 负极为A，其电极反应式是H2－2e－ + 2OH－ = 2H2O

    D. 电池的总反应为H+ + OH－H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法正确的是（ ）

    A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L

    B.稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌

    C.标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L

    D.50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3＋，氧化产物都是Fe3＋、SO42-。等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为

    A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    （1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

    （2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为__________。

    （3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状 况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

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