Question

【题目】化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG＝lg。25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20．0 mL 0.100 mol·L－1某酸（HA）溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是

A. B点溶液中存在2c（H＋）－2c（OH－）＝c（A－）－c（HA）

B. C点时，加入NaOH溶液的体积大于20．00 mL

C. 滴定过程中应该选择甲基橙做指示剂

D. 25℃时，该酸HA的电离平衡常数Ka＝1．0×10－5.5

Answer 1

【答案】A

【解析】

由图可知，A点lg=8.5，由Kw=1.0×10-14可得c2（H+）=1.0×10-5.5，c（H＋）＜0.100 mol·L－1，则HA为弱酸；B点为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液显酸性；C点时c（H＋）=c（OH－），溶液显中性，为HA和NaA混合溶液；当HA溶液完全反应时，加入NaOH溶液的体积为20．00 mL。

A项、由图可知，B点为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液显酸性，溶液中存在电荷守恒关系c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）和物料守恒关系2c（Na+）=c（HA）+c（A-），将两式合并可得2c（H+）-2c（OH-）=c（A-）-c（HA），故A正确；

B项、由图可知，C点时c（H＋）=c（OH－），溶液显中性，为HA和NaA混合溶液，HA未完全反应，则加入NaOH溶液的体积小于20．00 mL，故B错误；

C项、强碱滴弱酸时，因反应生成强碱弱酸盐，酸碱完全反应时溶液显碱性，应选择酚酞做指示剂，故C错误；

D项、由图可知，A点lg=8.5，由Kw=1.0×10-14可得c2（H+）=1.0×10-5.5，c（H＋）=，HA的电离常数Ka===1×10-4.5，故D错误。

故选A。