【题目】工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中,先把铜屑在空气中灼烧,再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题:
(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是______________。
(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是_________________________________。
(3)要得到硝酸铜晶体,应选用_____________________________________。
(4)反应中硝酸表现出________________________________________性。
【答案】铜与硝酸直接反应会有氮的氧化物生成,既产生污染,又降低硝酸的利用率;铜屑在空气中灼烧生成CuO,CuO与HNO3反应没有氮的氧化物生成,既避免了污染,又提高了硝酸的利用率 浓硝酸易挥发、不稳定,对设备腐蚀严重 结晶法(或重结晶法) 酸
【解析】
(1)铜与硝酸直接反应会有氮的氧化物生成,既产生污染,又降低硝酸的利用率;铜屑在空气中灼烧生成CuO,CuO与HNO3反应没有氮的氧化物生成,既避免了污染,又提高了硝酸的利用率。
(2)浓硝酸易挥发、不稳定,对设备腐蚀严重,稀硝酸挥发性小,且稀硝酸和氧化铜反应同样生成硝酸铜。
(3)由于得到的是硝酸铜溶液,因此要得到晶体需浓缩结晶,故用结晶法,若所得晶体的纯度不够,可以用重结晶法提纯。
(4)硝酸与氧化铜发生反应生成了硝酸铜和水,没有化合价变化,因此只体现了硝酸的酸性。
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【题目】某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。现进行如下实验:
①用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入BaCl2溶液后,没有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断:原溶液中肯定有______________,肯定没有______________,不能肯定存在__________。
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【题目】据南方日报报道,广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发,造成附近河底沉积物中铊含量严重超标,致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。
(1)铊(Tl)的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第____周期第______族。
(2)铊与下列某种元素位于同一主族,该元素是________。
A. 硼 B. 氮 C. 碳 D. 氟
(3)下列推断正确的是______(填序号)。
A. 单质的还原性:Tl>Al B. 原子半径:Al>Tl C. 碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3
D. 氧化性:Tl3+>Ag+E. Tl+最外层只有1个电子 F. Tl能形成+3价和+1价的化合物
(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素,二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是________。
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【题目】下列关于元素周期律的叙述正确的是( )。
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等;X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数;Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红
D.W的氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应
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【题目】A、B、C、D、E5种微粒,它们可能是原子或离子,并且组成它们的元素的原子序 数都小于 18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多 8 个,其单质不能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu;C 元素有 3 种同位 素;D的气态氢化物溶于水后显碱性;E 是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒,它 共有2个原子核 10 个电子,E极易与 C+结合成中性微粒。
(1)写出微粒的表示符号:B_____________、E_____________。
(2)C和D形成的10个电子的分子的化学式为_____________。
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【题目】氮化铝(AlN)是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料,广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。AlN具有极强的抗酸能力,但抗碱能力较差,能与NaOH溶液反应生成一种盐和一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。在一定条件下,AlN的制取原理:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列叙述不正确的是( )
A.AlN具有熔点高,硬度大的特点
B.AlN与NaOH溶液反应产生的气体为氨气
C.AlN与NaOH溶液反应时,AlN既作氧化剂又作还原剂
D.制备AlN的反应中,N2是氧化剂,C是还原剂,且每合成1molAlN转移电子数为3NA
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【题目】居里夫人发现了元素镭(Ra)和钋(Po),两度获得诺贝尔化学奖。钋(Po)的原子序数为84,210Po钋为(Po)的一种核素,下列说法错误的是
A.钋(Po)为金属元素
B.210Po含有84个质子
C.钋(Po)的相对原子质量为210
D.210Po含有126个中子
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【题目】化学与能源、信息、材料密切相关。下列说法错误的是( )
A.石油的催化裂化是为了提高从石油中得到的汽油等轻质油的产量和质量
B.开发太阳能、水能、风能等能源,可减少煤、石油等化石燃料的使用
C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是单质硅
D.氧化铝常用于制造耐火材料,氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
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