【题目】某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32－、NO3－。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有______________，肯定没有______________，不能肯定存在__________。
【答案】OH－、Na＋、Cl－??? Mg2＋、Cu2＋、CO32－??? NO3－???
【解析】
溶液为无色溶液，说明没有Cu2+；
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，据此得出此溶液显碱性；
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，得出此溶液中不含有CO32-；
③滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，得出此时溶液中含有Cl-。
(3)溶液为无色溶液，说明没有Cu2+；
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+；
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明没有CO32-，再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成；
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+，不能确定是否含有NO3-；
综上所述，原溶液中肯定有OH-、Na+、Cl-，肯定没有Mg2+、CO32－、Cu2+，不能确定是否含有NO3-。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；
（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________?。
（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L?1 的 NaOH 溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有__________。??
(2)下列主要操作步骤的正确顺序是__________。(填序号)
①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是_________。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒??
B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出??
D.定容时俯视刻度线
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【题目】在含有Na+的无色澄清溶液中，还可能含有下表中的部分离子。
阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ | Fe3+ |
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- | Cl- |
?
为此某同学设计如下实验进行验证：
（ⅰ）向该溶液中加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体。
（ⅱ）待反应完全后，对（ⅰ）进行过滤，取少量（ⅰ）的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
（ⅲ）另取少量（ⅰ）的滤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
回答下列问题：
（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是___。
（2）该溶液中一定存在的阴离子有__，一定不存在的阴离子有___。
（3）实验（ⅰ）中生成沉淀的离子方程式为__。
（4）请设计实验验证溶液中是否存在K+__。
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【题目】在2713Al、2814Si、3215P、3216S、258103Lr、260103Lr中：
(1)____________和____________互为同位素。
(2)____________和____________的质量数相等，但不互为同位素。
(3)____________和____________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
(4)以上所列共有____________种核素。
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【题目】已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）.
加入试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
实验现象 | 产生红色固体，溶液呈蓝色 | 加热，产生无色气体 | 产生无色气体，溶液呈蓝色 | 产生红棕色气体，溶液呈绿色 |
?
?
A.只有Cu
B.只有Cu2O
C.一定有Cu，可能有Cu2O
D.一定有Cu2O，可能有Cu
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是___（填序号）。
A.硫酸铜晶体????? B.熔融态氯化钠???? C.稀硫酸???? D.铝
（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①NaHCO3：___；
②H2SO4：___；
③KHSO4：___；
（3）若将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类，其理由是__；若将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类，其理由是__。
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【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是(??? )
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C.“烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应
D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
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【题目】工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题：
(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是______________。
(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是_________________________________。
(3)要得到硝酸铜晶体，应选用_____________________________________。
(4)反应中硝酸表现出________________________________________性。
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