Question

13．（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中．
 ①每生成2mol的NO，反应过程中转移电子的个数为3.612×10²⁴（或6N_A）个．
 ②当有19.2g Cu参加反应时，消耗硝酸的总量为0.8mol，被还原的硝酸为0.2mol．
 ③当生成标况下的NO 22.4L时，被还原的硝酸是1mol．

Answer 1

分析 （1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+2价，反应中硝酸起到氧化剂和酸的作用，结合反应的化学方程式计算该题．

解答 解：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）①反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，则每生成2mol的NO，反应过程中转移电子6mol，个数为3.612×10²⁴（或6N_A），故答案为：3.612×10²⁴（或6N_A）；
②n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，由方程式可知，有0.8mol硝酸参加反应，其中被还原的硝酸为0.2mol，故答案为：0.8； 0.2；
③n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，则被还原的硝酸为1mol，故答案为：1．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据元素的化合价的变化结构反应的方程式计算该题，难度不大．