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    【题目】下列化学反应中，属于氧化还原的化合反应是

    A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

    C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4

    【答案】D

    【解析】

    A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl中元素化合价没有发生变化，为复分解反应，不属于氧化还原反应，故A不选；

    B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应和置换反应，故B不选；

    C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素化合价没有发生变化，属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C不选；

    D．Na2O2＋SO2=Na2SO4中O和S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应和化合反应，故D选；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 对于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡常数变大

    B. 对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大

    C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡

    D. 改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置图

    现象

    右边试管产生气泡较快

    左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

    B中产生白色沉淀，C中溶液颜色褪去

    试管中液体变浑浊

    结论

    催化活性:Fe3+>Cu2+

    氧化性:Br2>I2

    硫酸亚铁铵分解的产物中除NH3外还含有SO3 和SO2

    非金属性:C>Si

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的简略框架图。

    （1）在第2～5周期，处于金属元素与非金属元素分界线附近的非金属元素依次是____（填元素符号）。

    （2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中______族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实______________________。

    （3）比较上表中元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）。电负性：①_____②；第一电离能：①____________②。

    （4）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为__________________。

    （5）基态原子③中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性.都有着广泛的用途。

    (1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1

    ②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

    则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.

    (2)已知反应N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C时,向V L恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

    ①0~ 10 min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_______。

    ②M点时,N2H4的转化率为______(精确到0.1)%。

    ③T °C时,达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此时平衡______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

    (3)①在惰性气体中,将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2,同时还产生磷化氢(PH3)气体,该反应的化学方程式为________________。

    ②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH为8,则次磷酸的Ka=___________。

    ③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于____(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为______,当电路中流过3.8528×105库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为_____ (一个电子的电量为 1.6×10- 19库仑,NA数值约为6. 02× 1023)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值，在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，当有12NA个电子转移时，以下说法正确的是

    A.有6 molS (+6价)被还原B.有4 mol SO2生成

    C.有4 molN (-3价)被还原D.有8 mol (NH4)2SO4分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是:（ ）

    ① ② ③ ④

    A. ③①④②B. ①②④③C. ①②③④D. ②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。下列说法错误的是（ ）

    A.电源中X电极为直流电源的负极

    B.pH变化：A：增大，B：减小，C：不变

    C.通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下）气体，该气体是氧气

    D.若A中KCl足量且溶液的体积为200mL，则电解后，溶液的pH为13(假设电解前后溶液体积无变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是（ ）

    A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2

    B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

    C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－

    D. MnO2＋4HSCN（浓）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O

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