【题目】在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。下列说法错误的是（ ）
A.电源中X电极为直流电源的负极
B.pH变化：A：增大，B：减小，C：不变
C.通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下）气体，该气体是氧气
D.若A中KCl足量且溶液的体积为200mL，则电解后，溶液的pH为13(假设电解前后溶液体积无变化）
【答案】C
【解析】
A．根据图示，由铜电极的质量增加，发生Ag++e-＝Ag，则Cu电极为阴极，Ag为阳极，Y为正极，可知X为电源的负极，故A正确；
B．A中电解氯化钾得到氢氧化钾溶液，pH增大，B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C中阴极反应为Ag++e-＝Ag，阳极反应为Ag-e-＝Ag+，溶液浓度不变，则pH不变， pH变化：A：增大，B：减小，C：不变，故B正确；
C．C中阴极反应为Ag++e-＝Ag，n(Ag)=
=0.02mol，则转移的电子为0.02mol，B中阳极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，标况下其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，由2H++2e-＝H2↑，则氢气的物质的量为0.005mol，则在阴极也生成标况下112mL氢气，通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，该气体是氢气和氧气，故C错误；
D．由A中发生2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化，则c(OH-)=
=0.1molL-1，c(H+)＝
molL-1=10-13 molL-1，溶液pH=13，故D正确；
答案选C。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有___________(写化学式)。
(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。
(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：
。萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值为______。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。
①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学反应中，属于氧化还原的化合反应是
A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4
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【题目】根据原电池原理可以设计原电池，实现多种用途
(1) 可以用如图所示装置吸收SO2并制取硫酸，写出通入SO2和O2的电极的电极反应式及反应的总方程式。
负极________________________________
正极________________________________
总反应_________________________________________。
(2) 如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。
试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)。
②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式。
正极：_________________________，负极：____________________________，
③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，
正极反应式为__________________________________________________；
负极反应式为__________________________________________________。
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【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )
A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
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【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )
A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
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【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平该方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。
③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
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【题目】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
（1）装置A中盛放的试剂是____（填选项），化学反应方程式是___。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥还原性：Cl－＜S2－ ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：_________。
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【题目】某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量 编号 | V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL | V（蒸馏水）/mL | V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL | m（MnSO4）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.5 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
