Question

9．液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．
（1）反应前O₂的体积是336mL（标准状况）．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是76g/mol．
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为C和S（写元素符号）．

Answer 1

分析 （1）由反应可知，为反应前后体积不变的反应；
（2）结合M=$\frac{m}{n}$计算；
（3）X、Y两元素的质量比是3：16，可结合1molXY₂分子中，X的质量为76g×$\frac{3}{19}$=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，确定X、Y的相对分子质量，以此来解答．

解答 解：生成物总物质的量为n（XO₂）+n（YO₂）=$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，
由方程式可知，n（XO₂）：n（YO₂）=1：2，
则n（XO₂）=0.005mol，n（YO₂）=0.01mol，
总质量为：m（XO₂）+m（YO₂）=0.336L×2.56g/L=0.86g，
（1）由XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）可知，反应前后气体体积相同，则反应前O₂的体积是336mL，
故答案为：336；
（2）根据质量守恒可知：m（XY₂）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=0.86g，
m（O₂）=0.015mol×32g/mol=0.48g，
m（XY₂）=0.86g-0.48g=0.38g
又：n（XY₂）=n（XO₂）=0.005mol，
则：M（XY₂）=$\frac{0.38g}{0.005mol}$=76g/mol，
故答案为：76g/mol；
（3）在XY₂分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，
则1molXY₂分子中，X的质量为76g×$\frac{3}{19}$=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，
有1molXY₂分子中含有1molX，2molY，
所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为$\frac{64}{2}$=32，
则X为C元素，Y为S元素，
故答案为：碳；硫．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握反应中体积不变及物质的量相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本公式的应用，题目难度不大．