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    下列除去杂质的实验方法正确的是

    A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体

    B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

    C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤

    D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置


    【答案】D  

    【解析】本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。CO、O2混合气通灼热Cu网发生反应：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正确；由于NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正确；苯酚虽与浓溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚与溴皆易溶于苯，故C不正确；H2O2与FeCl2发生反应：2H++2Fe2++H2O2====2Fe3++2H2O可除去Fe2+，而过量的H2O2易分解：2H2O2====2H2O+O2↑，不引入新的杂质，D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是    (    )

      A．向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色

      B．向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成

      C．Na202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂

      D．Na202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用来消

        毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化

        氢的含量。请填写下列空白：

       （1）取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化

            氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

       （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为               。

       （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入        （填“酸式”或“碱式”）滴定管

            中，滴定到达终点的现象是                                 。

       （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中

            过氧化氢的质量分数为                  。

       （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果          （填

            “偏高”或“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中错误的是（    ）。
    A．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    B．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂
    C．进行蒸发操作时，蒸干至当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干

    D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一洁净烧杯继续接取上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案合理的是

    A.配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解

    B.制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置

    C.鉴定SO42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

    D.鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取

    FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。

    （2）装置B中的现象是________________________________________。

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体

    ①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。

    ②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

    _____________________________________________________________。

    ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

    _____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法在一定条件下可以实现的是
    ①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
    　A．①②③④⑤⑥　 　　 B．②④⑤⑥
    　C．①②③⑤　 　　　　 D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是
    　A．界面活性剂减缓了硫生成的速率     　B．烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9-10-7m
    　C．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂
    　D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3­沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：

    操作

    现象

    关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热

    A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

    B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

    C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

    打开弹簧夹，通入N2,

    停止加热，一段时间后关闭

                 ___________________

    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸

    均未发现白色沉淀溶解

    (1)A中反应的化学方程式是_________________。

    (2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。

    (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

    (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

    1为证实各自的观点，在原实验基础上：

    甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;

    乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。

    2进行实验，B中现象：

    甲

    大量白色沉淀

    乙

    少量白色沉淀

    检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。

     (5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。

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