某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取
FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。
（2）装置B中的现象是________________________________________。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液
FeCl3溶液
FeCl3·6H2O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
_____________________________________________________________。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
_____________________________________________________________。
【答案】
（1）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+
②加热浓缩，冷却结晶，过滤
③Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解
【解析】装置中各部分的作用及可能发生的反应：
A.产生水蒸气，碎瓷片起防止暴沸的作用
B.水蒸气在高温下与Fe反应，3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2
C.缓冲、冷却气流，使气体中的H2O部分冷凝
D.干燥生成的H2
E.H2在加热条件下还原CuO，H2＋CuO
Cu＋H2O
Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，其中Fe3＋能和SCN－反应，生成血红色溶液：Fe3＋＋3SCN－==Fe（SCN）3。
在溶液中通入Cl2能将Fe2＋转变成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的Cu0粉末
B．二氧化碳通过Na202粉末
C．铝与Fe203发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu(N03)2溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）。
A．胶体的分散质能透过滤纸
B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间
D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
由CO2、H2组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为（ ）。
A．29∶8 B．22∶1 C．13∶8 D．8∶13
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列除去杂质的实验方法正确的是
A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体
B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。
请回答：
（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是___________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
| 试剂用量 | 实验现象 （气球体积变化） | 分析原因 | |
| 第 ① 组 | 0.42 g NaHCO3 0.53 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n（NaHCO3）=n（Na2CO3） V甲（CO2）=V乙（CO2） |
| 第 ② 组 | 0.3 g NaHCO3 0.3 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
| 第 ③ 组 | 0.6 g NaHCO3 0.6 g Na2CO3 3 mL 2 mol/L盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
| 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 | （用离子方程式表示） |
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科目：高中化学 来源： 题型：
高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 
2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是
A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂
C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
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科目：高中化学 来源： 题型：
H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
（1）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是 。
a、 I－ b、 Fe3＋ c、 Cu2＋ d、 Fe2＋
（2）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
H2 + O2 + OH－＝H2O + HO2－。写出正极反应式： 。
（3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制备硫酸镍的一种流程如下：
①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式 。
②为测定NiSO4·nH2O的组成，进行如下实验：称取 2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B的名称是____________。
（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为
__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为____________；Ⅴ中的试剂为____________________。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ——Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是__________________。
（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________。
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